【題目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B. 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變

【答案】A

【解析】

CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，H+濃度減小，醋酸電離平衡向正反應方向移動，故A正確；溶液濃度越小，弱電解質電離程度 越大，加水促進醋酸電離，醋酸電離平衡正向移動，故B錯誤；鹽酸是強酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol／L HCl， 0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C錯誤；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，所以 C(H+)減少，溶液的pH增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；

(1)NaClO2中Cl的化合價為______。

(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號)。

A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸

B SO2將NaClO3氧化成ClO2

C 稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性

(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______ (填序號)。

A 蒸餾 B 蒸發(fā)濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C. 放電過程中，質子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，下列選項中元素的性質不呈現(xiàn)周期性的變化的是（ ）

A.化合價

B.原子半徑

C.元素的金屬性和非金屬性

D.相對原子質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：

（1）產生這些氣體消耗鋅的質量是多少？______

（2）通過導線的電子的物質的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物質的量濃度是多少？______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )

分類

組合

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過一步反應不能直接完成的是

①N2→NO2　 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3　 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2

A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

(1)經檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

(2)經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。

b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案