取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該試驗，下列說法不正確的是 （     ）

A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快

B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑

C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該試驗，下列說法正確的是
ABC
ABC

A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=
2
2

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
C、E
C、E
（填序號）
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該試驗，下列說法不正確的是 （     ）

A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快

B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑

C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該試驗，下列說法正確的是______
A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
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II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g）
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 bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=______
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省鄂州市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該試驗，下列說法正確的是   
A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=   
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：   
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    （填序號）
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．

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