【題目】【2017年全國新課程高考仿真信息卷_理綜化學(一)】利用圖示裝置進行實驗(必要時可加熱),不能得出相應結論的是
溶液① | 固體② | 溶液③ | 實驗結論 | ||
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:Cl2>S | |
C | 鹽酸 | CaCO3 | NaAlO2 | CO2能與AlO2-反應 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2 | CO2不與氯化鈣反應 |
【答案】C
【解析】A、硫酸的酸性比碳酸酸性強,燒瓶中產生氣泡,即為CO2,試管中出現(xiàn)膠狀沉淀,說明碳酸的酸性強于硅酸,非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,即C的非金屬性強于Si,能完成實驗目的,故A說法正確;B、高錳酸鉀溶液與濃鹽酸發(fā)生產生氯氣,試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀,利用置換反應,即Cl2的氧化性強于S,能達到實驗目的,故B說法正確;C、碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2,鹽酸具有揮發(fā)性,產生的CO2中混有HCl,對后續(xù)實驗產生干擾,不能完成實驗目的,故C說法錯誤;D、燒瓶中產生CO2,CO2氣體通入到試管中,CaCl2溶液不變渾濁,說明CO2不與CaCl2反應,能達到實驗目的,故D說法正確。
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【題目】下列說法正確的是
A. 元素周期表中有8個主族
B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C. 氫是原子半徑最小的元素
D. 氮元素位于第二周期VIIA族
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【題目】工業(yè)上生產鉀是用鈉和熔化的KCl反應制取,反應方程式為KCl+NaNaCl+K。
有關數(shù)據見下表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | |
Na | 97.8 | 883 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
KCl | 770 | 1 500 | 1.984 |
NaCl | 801 | 1 413 | 2.165 |
(1)上述反應是_____反應;是否符合金屬活動性順序?________。
(2)上述反應是在_____(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)下進行,生成的金屬鉀是_____(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)。
(3)反應溫度確定在850 ℃,如果反應溫度確定在900 ℃行不行?_____,其原因是______。
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【題目】【2015新課標2】12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】【2015新課標1】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______(寫化學式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。 然后再調節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質是 (填名稱)。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為_______。
(6)單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼,用化學方程式表示制備過程___________。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
B. 用重結晶的方法提純苯甲酸時應趁熱過濾
C. 鄰二甲苯只有一種結構能說明苯分子的結構中,碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實
D. 的結構中含有酯基
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【題目】【2015上海卷】甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法,例如:在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經充分反應后,產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。
完成下列填空:
1.將4.00 mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應后,用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定,至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。
2.上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過 mL。
3.工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法:在甲醛水溶液中加入過氧化氫,將甲醛氧化為甲酸,然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足,會導致甲醛含量的測定結果 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因為 ;如果H2O2過量,會導致甲醛含量的測定結果 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因為 。
4.甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性,發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下:
HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛,充分反應,甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽,設計一個簡單實驗驗證這一判斷。
①主要儀器:試管 酒精燈
②可供選用的試劑:硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
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【題目】【2015江蘇卷】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃--5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________(填化學式)。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是_________。
(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。
(4)提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
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