【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì),簡(jiǎn)述你的操作:__________。

(2)步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;

方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾,再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸,再過(guò)濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。

(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。

【答案】 漏斗 取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì) 將Cu2+ Hg2+全部置換出來(lái) 不能 甲 乙 Fe+2H+=Fe2+ +H2 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾

【解析】通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子,故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物,選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過(guò)程中會(huì)有爆炸的可能性,而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì);一種反應(yīng)物過(guò)量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。 加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái),得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過(guò)量的鐵反應(yīng)掉,剩下的固體中為銅和汞,通過(guò)灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。

(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低,先蒸發(fā)水到熱飽和溶液,然后降溫結(jié)晶,最后過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體,過(guò)濾還需要漏斗,蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝;綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵,檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液,即取少量晶體溶于水,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅色,說(shuō)明綠礬已變質(zhì)。答案:漏斗取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)

(2)加入過(guò)量的鐵粉,將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞;若用稀鹽酸代替稀硫酸,制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì);所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案:將Cu2+ Hg2+全部置換出來(lái);不能。

(3)氫氣和一氧化碳易燃燒,且一氧化碳有毒,用二者還原氧化銅存在不安全因素,即易發(fā)生爆炸,所以從安全方面考慮甲、乙不好;用炭粉還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉,即從純度方面考慮,丙不好。答案:甲 乙。

(4)根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶和過(guò)濾即可。答案:2H++Fe=Fe2++H2↑;冷卻結(jié)晶過(guò)濾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

1)下列各組微粒,請(qǐng)按要求將序號(hào)填空:

HD O2O3 ③正戊烷與環(huán)戊烷 C2H6CH3CH2CH2CH3 C2H4C3H6 CH2CHCHCH2CHCH ⑦液氯與氯氣 ⑧氯化氫與鹽酸

屬于同素異形體的是_______ ;屬于同位素的是_________ ;屬于同種物質(zhì)的是___________;屬于同系物的是__________

2)某有機(jī)物分子式為C5H12,該有機(jī)物分子中只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是( 。

A. X如果是硫酸銅,a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加

B. X如果是氯化鈉,則a和b連接時(shí),該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程

C. X如果是硫酸鐵,則不論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)

D. X如果是氫氧化鈉,將碳電極改為鋁電極,a和b用導(dǎo)線連接,此時(shí)構(gòu)成原電池鐵作負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A元素是________、B元素是________C元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

2B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分,寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法(必要時(shí)可用方程式,至少一條):___________________________________

4D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過(guò)程________________。

5E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

6F分子中含有4個(gè)原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件是____________,C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________

(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為____________。

(3)在濃硫酸加熱條件可以生成含有三個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________。

(4)任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為54,則下列說(shuō)法中正確的是(

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________________

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。

②乙池碳棒上電極反應(yīng)屬于________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時(shí),下列分析不正確的是

A. 表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 表示的是溫度對(duì)平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度

D. 表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,乙使用了催化劑

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