17．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解正確的是（　�。�
A．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．π鍵比σ鍵的電子云重疊程度大
D．CH2=CHCl中C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-s

分析 A．稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵；
B．σ鍵：成鍵原子的電子云以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵，其特征是軸對(duì)稱，即以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)；π鍵：成鍵原子的電子云以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵，其特征是鏡像對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；
C．σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大；
D．在平面形分子CH2=CHCl中，每個(gè)C原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對(duì)電子為3p電子，據(jù)此判斷C-Cl鍵采用的成鍵軌道．

解答 解：A．稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，所以不一定存在σ鍵，也不一定存在π鍵，故A錯(cuò)誤；
B．σ鍵為軸對(duì)稱可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，二π鍵為鏡像對(duì)稱，一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；
Cσ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大，共價(jià)鍵強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D在平面形分子ClCH=CHCl中，每個(gè)C原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對(duì)電子為3p電子，所以C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-p，在平面形分子CH2=CHCl中，每個(gè)C原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對(duì)電子為3p電子，所以C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-p，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化合物中共價(jià)鍵的類型，難度不大，根據(jù)單鍵為σ鍵，雙鍵含有含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
C．$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物Z具有廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1molZ余足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8molNaOH
D．1molZ與濃溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．CH3--CH3  1，4-二甲苯
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基丁烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將下列10種物質(zhì)分為兩組：
甲組：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性鈉溶液，⑨金屬鈉，⑩氯化鐵溶液
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9． 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降
C．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是10.6g，則它的摩爾質(zhì)量是：106g/mol．
（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（3）1.7gNH3所含分子數(shù)與2.8g氮?dú)馑肿訑?shù)相同，與1.4g氮?dú)馑脑訑?shù)相同．
（4）一種硫酸溶液的濃度是a mol/L，密度是b g/cm3，則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{98a}{1000b}$．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案