【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

C.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.向氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

【答案】A

【解析】

A. NO2溶于水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A選項正確；

B．電解飽和食鹽水時，H+來源于H2O，不能直接寫H+，正確的離子方程式應(yīng)為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，B選項錯誤；

C．Fe3+會氧化I-為I2，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++6H2O+I2，C選項錯誤；

D．過量的CO2會H2O和CO32-與繼續(xù)反應(yīng)生成HCO3-，D選項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有 Cr2O72-，為了處理有毒的 Cr2O72-，需要先測定其濃度：取 20 mL 廢水，加入適量稀硫酸， 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2＋至終點，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72－)為(用代數(shù)式表示)

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面（ ）

A. 18B. 19C. 20D. 21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芘經(jīng)氧化后可進(jìn)一步用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖：

下列敘述正確的是（ ）

A.芘的分子式為C16H10

B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上

C.甲在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

D.1mol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H>0

B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

C.A、B、C、D四點中，v正最大的是D

D.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，頒獎詞中說：他們創(chuàng)造了一個可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列說法錯誤的是

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4xe===Li1-xFePO4＋xLi+

C.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入

D.充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

B.無法判斷該反應(yīng)在T2溫度時是否達(dá)到化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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