【題目】下列描述前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是(　　)

A. 汽油揮發(fā)　酒精燃燒 B. 食物腐爛　水蒸發(fā)

C. 鐵鑄成鍋　蠟燭燃燒 D. 滴水成冰　水加熱變成水蒸氣

【答案】B

【解析】A．汽油揮發(fā)，是分子間隔大小的改變，屬于物理變化；酒精燃燒生成二氧化碳等，屬于化學(xué)變化；B．食物腐爛生成了惡臭的氣體等，屬于化學(xué)變化；水的蒸發(fā)是間隔大小的改變，屬于物理變化；C．鐵鑄成鍋只是形狀的改變，屬于物理變化；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化；D．滴水成冰是因?yàn)殚g隔改變而狀態(tài)的改變，屬于物理變化；水變成水蒸氣，是水分子間隔變大的結(jié)果，屬于物理變化；故答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. NH3、CO、CO2都是極性分子

B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）可正確表示原子軌道的是 （ ）
A.2s
B.2d
C.3px
D.3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：

（1）a=；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
（3）其他條件不變時(shí)，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）．
A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
B.分離出Z
C.增大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣．若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）
A.11.4g
B.16.5g
C.9.7g
D.8.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 達(dá)到平衡后，欲使正反應(yīng)速率增大，可采取的措施是（ ）
A.縮小容器的容積
B.保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體
D.及時(shí)把生成的NH3分離出去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應(yīng)方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
（4）ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式

①五個(gè)亞鐵離子______________②氫氧化鈉______________③硝酸_____________④硫酸鋁_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為
（2）下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（填字母）．
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D.相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH﹣H鍵，同時(shí)斷裂3molO﹣H鍵
（3）下列措施中能使 減小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.將H2O（g）從體系中分離
C.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
D.升高溫度．

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