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硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質組成的溶液100mL中，SO42－物質的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止．過濾，在所得濾液中AlO2－物質的量濃度為 | |
| [ ] | |
A． |
0.025mol/L |
B． |
0.10mol/L |
C． |
0.050mol/L |
D． |
0.25mol/L |
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Al Al 元素假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Zn Zn 元素假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：  （2）試劑M是 NaOH溶液 NaOH溶液 ；沉淀B是Al（OH）3 Al（OH）3 ．（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 步驟簡單，節(jié)約試劑 步驟簡單，節(jié)約試劑 ．（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 ．（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 稀硫酸 稀硫酸 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水 稀氨水 ．（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是 B B ．
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型： （2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：  （1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H2SO4作用是 將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去 將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去 ．（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為 Fe（OH）3 Fe（OH）3 、Al（OH）3 Al（OH）3 ；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+ ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+ ．（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是 取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無Fe3+ 取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無Fe3+ ．（4）“操作X”是將溶液 蒸發(fā)濃縮 蒸發(fā)濃縮 、冷凝結晶 冷凝結晶 、過濾洗滌，即得到MgSO4?7H2O晶體．（5）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為 98.4% 98.4% ．查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型： 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在． 所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O． 探究過程： ●查閱資料：
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