Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑	H2的體積（相同條件下）	反應(yīng)時(shí)間	反應(yīng)速率
1mol/L硫酸酸	10mL	t1	v1
4mol/L硫酸	10mL	t2	v2

該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v₁ 小于v₂，其定量依據(jù)是_______________________.
（5）另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H₂)-t的圖像.

請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：                                          .
（6）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有：                      （任寫一種）.

Answer 1

（1）cbd   （2）檢查裝置的氣密性  （3）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ （4）t₁＞t₂ 
（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快

（6）相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H₂的體積；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量等。

試題分析：(1)將第一個(gè)裝置制取的氫氣收集到第二個(gè)裝置中，并通過用量筒量取第二個(gè)裝置排除水的體積來計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積。從而得到濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。裝置接口順序是a—c---b---d. （2）因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生，而且要準(zhǔn)確量取氣體的體積。所以連接好裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性.（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。（4）v₁ 小于v₂，其定量依據(jù)是t₁＞t₂。（5）v(H₂)-t的圖像略。0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快。(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有：相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H₂的體積；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量等。