從下列混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（　　）
A、由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來
B、水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精
C、由于沙子和水不相溶，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物
D、NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，可以用冷卻法從熱的含少量的KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：實驗評價題
分析：A．酒精與水混溶；
B．二者沸點相近，直接蒸餾不能得到純凈物；
C．可用過濾的方法分離不溶物；
D．應采用蒸發(fā)結晶的方法分離．
解答： 解：A．酒精與水混溶，應用苯或四氯化碳作萃取劑，故A錯誤；
B．二者沸點相近，直接蒸餾不能得到純凈物，應加入生石灰再蒸餾，故B錯誤；
C．沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；
D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結晶的方法分離，KNO3溶液中含有少量NaCl時可通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為考查常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大 ②c（H+）增大 ③導電性增強 ④
c(OH-)?c(NH+)
c(NH3?H2O)
不變  ⑤OH-數(shù)目增大，H+數(shù)目減小  ⑥PH增大  ⑦C（H+）與C（OH-）的乘積減�。ā　。�
A、①②④B、①⑤⑥
C、除②外都正確D、①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯、乙醛蒸氣組成的混合物中，氫元素質(zhì)量占總質(zhì)量的
1
11
，則氧元素的質(zhì)量占總質(zhì)量的（　�。�
A、
10
11
B、
4
25
C、
4
11
D、
4
5

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的分子式為C11H16，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，則此烷基的結構共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲苯中混有少量的苯酚可用加入濃溴水過濾除去
B、實驗室制硝基苯：在試管中加入1.5mL濃硝酸后逐滴加入2mL濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下，在不斷振蕩下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的溫度超過60℃．塞上帶導管的橡皮塞，50℃～60℃水浴加熱
C、CH4中含有少量C2H4可通入足量酸性KMnO4溶液除去
D、已烷和水、溴苯和水、二溴乙烷和水都能用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
B、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Na2HPO4溶于水后發(fā)生電離：Na2HPO4=2Na++HPO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．求：
（1）x的值是
 
．
（2）B的平均反應速率為
 
．
（3）反應開始前放入容器中A的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得在67℃時，某反應體系在CCl4溶液中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）0～5 min鐘內(nèi)，氧氣的平均反應速率v （O2）=
 
．
（3）0～2 min內(nèi)v （N2O5）明顯大于2～5 min內(nèi)的v（N2O5），原因是
 
．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．

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