二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）實(shí)驗(yàn)室中用圖1中裝置測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）①根據(jù)分液漏斗的使用方法來回答；
②為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準(zhǔn)確；
③根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出總的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)裝置D中三氧化硫的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（2）①二氧化硫具有氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；
②氯氣具有氧化性，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，可以通過檢驗(yàn)硫酸根離子判斷二氧化硫具有還原性，需要排除干擾離子；
③反應(yīng)后的溶液為中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液中的電荷守恒進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）①分液漏斗的使用方法：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準(zhǔn)確，當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，可以讓裝置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的裝置吸收，
故答案為：使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③裝置D增加的質(zhì)量為mg，說明生成三氧化硫的質(zhì)量是mg，則轉(zhuǎn)化成三氧化硫的二氧化硫的物質(zhì)的量為：
mg
80g/mol
=
m
80
mol，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒，則吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為：
ng
233g/mol
=
n
233
mol，
所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：
m
80
m
80
+
n
233
×100%，
故答案為：
m
80
m
80
+
n
233
×100%；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價(jià)的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀S，
故答案為：試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，該方法不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用，該方案不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液匯總出現(xiàn)硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下和氯水反應(yīng)生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，該方法合理，
故答案為：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
③將二氧化硫通入到盛有氫氧化鈉的試管c中，所得溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液顯示中性，所以c（H+）=c（OH-），則：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），
故答案為：2c（SO32-）+c（HSO3-）．
點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、催化劑都不參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變
C、應(yīng)用蓋斯定律，可間接計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點(diǎn)大小關(guān)系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO32-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="xtfhbbt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號）；
（2）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開的是（　　）
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組通過如圖2裝置探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖．請回答：

（1）寫出生成SO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為
 
，寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（4）待通入足量的SO2充分反應(yīng)后，為了驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取少量反應(yīng)后溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）請?jiān)诖痤}卷中畫出尾氣吸收裝置如圖1，并指明燒杯中所用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？
 
（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和
 
．
（3）二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應(yīng)生成TiCl4和
 
氣體．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
 
．
（5）寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計(jì)算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A、1B、3C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成．
a．寫出A的電子式
 
．
b．寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 
．
c．A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="dbj3dbj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號表示）．
d．有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體．你認(rèn)為能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；說出B的一個(gè)重要用途
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．若C的溶液在空氣中暴露一定時(shí)間后，要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）若A、D是常見單質(zhì)，A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案