【題目】根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律,可利用元素周期表尋找新材料。下列說法不正確的是
A. 在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料
B. 在過渡元素中尋找耐高溫材料
C. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
D. 在金屬元素區(qū)域?qū)ふ倚滦娃r(nóng)藥材料
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題目做一次探究活動,下面是其活動記錄,請你補全所缺內(nèi)容。
(1)理論推測:他根據(jù)苯的凱庫勒式________,推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵,即________和________,因此它能使紫色的________溶液褪色。
(2)實驗驗證:他取少量的上述溶液加入試管中,然后加入苯,充分振蕩,發(fā)現(xiàn)_____________________。
(3)實驗結(jié)論:上述的理論推測是________(填“正確”或“錯誤”)的。
(4)查詢資料:經(jīng)查閱有關(guān)資料,發(fā)現(xiàn)苯分子中六個碳原子之間的鍵________(填“相同”或“不同”),是一種特殊的鍵,苯分子中的六個碳原子和六個氫原子________(填“在”或“不在”)同一個平面上,應(yīng)該用________表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。
(5)發(fā)現(xiàn)問題:當(dāng)他將苯加入溴水中時,充分振蕩,發(fā)現(xiàn)能使溴水褪色,于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎?____。為什么?______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將m g由銅與鎂組成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),生成V1 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體(假定還原產(chǎn)物只有NO),再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金屬離子恰好完全沉淀,測得生成(m+10.2)g沉淀。下列相關(guān)判定一定不正確的是( )
A. m=19.2B. n=0.8
C. V1=4.48D. V2=200
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
請回答:
(1)D中官能團的名稱是_____________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是________________。
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現(xiàn)象如下:
有關(guān)X的說法正確的是_______________________。
A.相同條件下,X的密度比水小
B.X的同分異構(gòu)體共有6種
C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.試驗后試管2中的有機層是上層還是下層,可通過加水確定
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
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【題目】如圖所示裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,然后打開止水夾,下列與實驗事實相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊試液),紅色噴泉
B. SO2(NaOH溶液),無色噴泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊試液),藍(lán)色噴泉
D. NO(NaOH溶液),無色噴泉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是________(寫元素符號,下同),最不活潑的元素是________。
(2)①⑧的簡單離子,其半徑更大的是________(寫離子符號)。
(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。
(4)元素的非金屬性:⑥________⑦(填“>”或“<”)。
(5)①~⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最強的是____________(填化學(xué)式);堿性最強的是__________(填化學(xué)式),該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_________g。
(2)已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=_________。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。
A.CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(計算結(jié)果保留1 位小數(shù))。
③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g) +O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是________;a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為___________________________,若導(dǎo)線中通過電子為a mol,則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是
A. 微溶于水,易溶于;HCl易溶于水
B. 在水中的溶解度:
C. 不同的烴之間相互溶解
D. 易溶于KI溶液中
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