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下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A、氧化鈣溶于水
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應
D、碳酸鈣受熱分解
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：反應物總能量高于生成物總能量，應為放熱反應，常見放熱反應有大多數(shù)化合反應、酸堿中和反應、金屬與酸的反應，物質的燃燒等，
生成物總能量高于反應物總能量，應為吸熱反應，常見吸熱反應有大多數(shù)分解反應，C、CO等還原劑與金屬氧化物的反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應等，以此解答．
解答： 解：生成物總能量高于反應物總能量，應為吸熱反應，題中A、B、C為放熱反應，而碳酸鈣受熱分解反應為吸熱反應，
故選D．
點評：本題考查反應熱與焓變，側重于基礎知識的考查，為高頻考點，注意把握常見吸熱反應與放熱反應，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣是一種燃料．已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）制取水煤氣的反應是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=
 
，
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)-c(H2)
c(H2O)
．已知某溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=1，若在1L盛有過量碳粉的密閉容器中通入0.8mol水蒸氣、2molCO、1.2molH2，則該溫度下反應向
 
（填“正”或“逆”）方向進行；
（2）下列措施中，能提高水煤氣產率的是
 
（填字母）
A．增加碳粉的質量             B．增大水蒸氣的濃度
C．升高溫度                   D．增大容器壓強
（3）與煤直接作燃料相比，將煤轉化為水煤氣作燃料的優(yōu)點有
 
（填序號）．
A．提高煤的燃燒效率        B．減少對環(huán)境的污染    C．可以放出更多的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　�。�
A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，密度最小的氣體是（　　）
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、金屬鉀與水反應：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag++Cl-=AgCl↓
C、常溫下氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、在CuSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

壓強對合成氨反應具有重要的影響．下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù)：
壓強/MPa 10 20 30 60 100
NH3含量（體積分數(shù)）/% 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量（　�。�
A、增加B、減少
C、先增加，后減少D、先減少，后增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol O2所占體積約為22.4L
B、40g SO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質的物質的量為0.01mol
D、標準狀況下，11.2L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求對圖中兩電極進行必要的鏈接并填空

（1）圖A中連接電極后，可將反應釋放的能量轉換為電能
①請在虛線框中畫出電極連接方式；
②寫出鋅極電極反應式：
 

（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅（a、b都是石墨電極）
①請在虛線框中畫出連接方式；
②寫出b電極的電極反應式
 
；
B裝置中總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以
 
為原料，經造氣、
 
、吸收三個主要生產階段；
（2）硫酸生產的尾氣中含有少量的SO2，通常用
 
來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產中，反應條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質是為了防止
 
；
②使用催化劑是為了提高
 
．

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