Question

【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液的pH值為9～10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱

D. 除去CN－的反應：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根據題意，陽極上產生ClO－，只能是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成，需要用不活潑金屬或導電的非金屬作陽極，可以用較不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作陽極、鐵作陰極，故A正確；B．陽極上氯離子失電子生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；C．電解質溶液呈堿性，則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，陰極附近堿性增強，陽極發(fā)生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，陽極附近堿性減弱，故C正確；D．陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，不應該有氫離子參與反應，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D錯誤；故選D。