【題目】用下列幾個實驗,可快速制取實驗室所需的少量氣體,并進行相關性質(zhì)實驗。(實驗裝置如圖所示)

(1)B中是生石灰,C中盛有AlCl3溶液,將A中液體逐滴加入B內(nèi),實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是_______填名稱),C中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________

(2)若要制O2,B為黑色固體,A中的試劑是_________(填化學式),C中盛有FeCl2KSCN的混合液,旋開分液漏斗的開關后,發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠t色,同時生成紅褐色沉淀。寫出C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______

(3)已知氧化性強弱:KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中裝有濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,C中的現(xiàn)象是_____________,繼續(xù)反應一段時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去,這是因為______________________

【答案】 濃氨水 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ H2O2 12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3 溶液變藍 在溶液中碘單質(zhì)被過量氯氣氧化,所以藍色褪去

【解析】1)可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀;

2)根據(jù)H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解制氧氣,氧氣能氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+KSCN的溶液變紅;

3)根據(jù)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣,氯氣能氧化I-生成I2,氯氣過量,碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化生成IO3-。

1)可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀,加入濃氨水,與生石灰反應放出氨氣,氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀,反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+;

2)因H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣,有氣泡逸出,氧氣具有氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+,離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓,Fe3+KSCN的溶液變紅色;

3)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯氣能氧化I-Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉變藍色;過量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)生成IO3-,所以繼續(xù)反應一段時間后,藍色褪去。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】任何一個化學反應中都會伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

(1)請根據(jù)離子反應:Fe +Cu2+==Fe2++ Cu,設計一個原電池。電解質(zhì)溶液為______;寫出負極電極反應式:______;

(2)為了驗證 Fe3+與 Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______;

(3)將 H2設計成燃料電池,其總利用率比直接燃燒更高,裝置如下圖所示(A、 B 為多孔碳棒)。______處電極入口通 H2(填 A 或 B),其電極反應式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中有較大量的Cl-、CO32-OH-等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是(

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:
(1)在催化劑作用下,2﹣丁烯與氫氣反應的化學方程式為 , 反應類型為
(2)烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構簡式為;A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為 , A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________填化學式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”),既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________填化學式)。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

酸性溶液中KI K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)。進一步提純產(chǎn)品的方法是___________________。

(5)+6Cr的毒性很高工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖電極材料分別為鐵和石墨。通電后,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

在以上處理過程中,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________

②a電極的電極反應式是是____________________;電解一段時間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3Gr(OH)3沉淀生成,若電解后的溶液中c(Cr3+)3×10-5mol·L-1則溶液中c(Fe3+)____________ mol·L-1。已知:Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Cr(OH)3]=6.0×10-31

【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分,且隨溫度的降低,K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結(jié)晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2 2×10-12

【解析】考查化學工藝流程,(1)根據(jù)題目信息,母液中含有少量的Fe3+,加堿液的目的是除去Fe3+;(2)根據(jù)溫度與溶解度的關系,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大,低溫時K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分,且溫度降低,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大;(3)母液I中加入KCl,發(fā)生Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl,采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體,即母液II中含有大量的NaCl,因此蒸發(fā)濃縮得到的固體是NaCl;冷卻結(jié)晶中有大量的K2Cr2O7析出,但溶液中含有少量的K2Cr2O7,蒸發(fā)濃縮時,NaCl表面附著一部分K2Cr2O7,為了提高產(chǎn)率又可使能耗降低,因此需要把洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中,達到類似富集的目的;因此固體B的主要成分是K2Cr2O7;(4)①根據(jù)操作,得出K2Cr2O7作氧化劑,本身被還原成Cr3+,I被氧化成I2,因此有Cr2O72-+I→Cr3++I2,然后采用化合價升降法、原子守恒配平即可,離子方程式為Cr2O72-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H2O;②根據(jù)離子方程式,得出關系式為Cr2O72-~3I2~6S2O32-,則求出樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量為=2.352g,純度為2.352/2.500×100%=94.08%;進一步提純需要重新溶解,冷卻結(jié)晶,此方法叫重結(jié)晶;(5)①b電極為陽極,應是失去電子,化合價應升高,而Cr2O72-Cr的化合價降低,因此b電極為鐵,此電極反應式為Fe-2e=Fe2+,然后利用Cr2O72-的氧化性,與Fe2+發(fā)生反應,離子反應方程方式為Cr2O72-+6Fe2++ 14H=2Cr3++6Fe3++7H2O;②根據(jù)①的分析,a電極為陰極,電極反應式為2H+2e=H2↑;Cr3+Fe3+共存在同一溶液中,因此有,解得c(Fe3+)=2.0×10-12mol·L-1。

點睛:氧化還原反應方程式的書寫是學生的一個難點,學生往往找不出反應物或生成物,或者溶液的環(huán)境選錯,這是對題的理解上不透徹,如本題的(5)①根據(jù)信息,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,b極為陽極,陽極上失去電子化合價升高,而現(xiàn)在Cr的化合價降低,因此只能說明b極的材料是Fe,F(xiàn)e-2e=Fe2+,然后還原Cr2O7,因此有Cr2O72-+Fe2+→Fe3++Cr3+,根據(jù)化合價升降法進行配平,即Cr2O72-+6Fe2+→2Cr3++6Fe3+,F(xiàn)e2+、Fe3+、Cr3+不與OH大量共存,因此溶液顯酸性,根據(jù)反應前后所帶電荷數(shù)守恒、原子守恒進行配平即可。

型】
結(jié)束】
10

【題目】“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題,為了減少空氣中的溫室氣體,并且充分利用二氧化碳資源,科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1,則反應:3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示,若煙氣中CO2的含量(體積分數(shù))為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況),用pH12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時,脫除CO2效率降低的主要原因是______________

(3)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶其反應機理如圖所示。

該反應的化學方程式為______________________;反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2 mol·L-1、H2:0.8 mol·L-1、CH4:0.8 mol·L-1、H2O:1.6 mol·L-1,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________;300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=___________________。

已知該反應正反應放熱,現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,中充入1molCO24molH2,中充入1molCH42molH2O(g),300℃下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是___________________(填字母)。

A.Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、ⅡCH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同

C.容器CO2的物質(zhì)的量比容器中的多

D.容器CO2的轉(zhuǎn)化率與容器CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:

提示:圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

氯貝特的分子式為 。

若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結(jié)構簡式為 。(相對原子質(zhì)量:H-1、C-12、O-16)

要實現(xiàn)反應所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達到目的的是 (填選項字母)。

a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa

反應的反應類型為 ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。

1,3,5-三取代苯;

屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應;

1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。

寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對有機物結(jié)構或反應特征的描述正確的是

A. 組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得

B. 某烴的化學式為C9H12,則該烴一定是苯的同系物

C. 中反應①②分別是取代反應、加成反應

D. 1個含有5 個碳原子的烴分子中,最多可含有4個碳碳單鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸銀是一種無色晶體,常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中,硝酸銀不穩(wěn)定,受熱分解生成固體、NO2和O2。為了研究AgNO3的受熱分解產(chǎn)物的性質(zhì),某同學設計了以下實驗:實驗所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去):

實驗步驟為:a.儀器連接后,放入AgNO3固體之前,關閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管A。

b.稱取AgNO3固體1.7g置于A中,先通入一段時間N2,再關閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。

c.待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余園體的質(zhì)量為1.08g。……

請回答下列問題:

(1)使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是________________________。

(2)步驟a的操作目的是_________________________________________。

(3)步驟b中先通入一段時間N2的操作目的是_______________________________

(4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為___________,裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為___________

(5)設計實驗證明AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比________________________________。

(6)從實驗安全角度考慮該實驗裝置有缺陷,應如何改進?_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 用氨水可以鑒別Al3+、Mg2+Ag+

B. 用水鑒別乙醇、乙酸乙酯和溴苯

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸:用NaOH溶液,然后分液

D. 除去乙烷中少量的乙烯:光照下通入Cl2,生成液態(tài)CH2Cl-CH2Cl,氣液分離

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