Question

下列說法正確的是（　　）

• A、銅鋅原電池工作時，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過
• B、原電池裝置中，電子從正極流向負極
• C、可利用CH₄和O₂的反應設計成原電池
• D、在周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,元素周期表的結構及其應用

專題：電化學專題

分析：A．銅鋅原電池工作時，負極上發(fā)生的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，根據鋅和轉移電子之間的關系式計算；
B．原電池放電時，電子從負極流向正極；
C．自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；
D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界線處易找到半導體．

解答： 解：A．n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，銅鋅原電池工作時，負極上發(fā)生的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.2mol電子通過，故A錯誤；
B．原電池放電時，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，故B錯誤；
C．自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，甲烷和氧氣能自發(fā)進行且為放熱的氧化還原反應，所以能設計成燃料電池，故C正確；
D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界線處易找到半導體，在過渡元素中易尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理和元素周期表的用途，知道原電池中電子的流向、原電池反應特點及元素周期表用途即可解答，為考試熱點，題目難度不大．