【題目】某溶液中可能含有Cl-SO42-、CO32-NH4+、Fe3+Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉNH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無(wú)現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

【答案】B

【解析】向100ml溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,得到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,則原溶液中一定存在0.02molNH4+;生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,得到的1.6g固體為氧化鐵,可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,不確定為Fe3+或Fe2+,原溶液中一定無(wú)CO32-;濾液焰色反應(yīng)為黃色,則溶液中存在鈉離子,由于加入了氫氧化鈉溶液,無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子;濾液通入足量二氧化碳無(wú)現(xiàn)象,則原溶液中一定沒(méi)有Al3+;

濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸,生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子;可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子。

A項(xiàng)錯(cuò)誤,不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+;B項(xiàng)正確,根據(jù)該流程,已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷至少為 :0.02mol+2×0.02mol=0.06mol,已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為:2 × 0.02mol = 0.04mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol;C項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)上述分析,Na+不一定存在;D項(xiàng)錯(cuò)誤,檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí),取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無(wú)色,然后再加入適量氯水,溶液呈紅色,則含有Fe2+,先加氯水不合適。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A.在pH= 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B.在pH =0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C.由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D.pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在:c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)____________________。

(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號(hào)回答)。

(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是______________________________。

(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________________。

(5)在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。

(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸,通常采用的處理方法是

A. 中和法 B. 過(guò)濾法

C. 氧化還原法 D. 化學(xué)沉淀法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。

a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用

b.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c.陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_(kāi)_______,其中氧原子的雜化方式為_(kāi)_______。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為_(kāi)_______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨

A. 互為同位素 B. 為同一物質(zhì)

C. 互為同素異形體 D. 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2016·上海]下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿 D.海水提溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,測(cè)得其pH=13。取此溶液300 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示,圖中V1為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2、V3的數(shù)值(單位為mL)分別是( )

A.336、672 B.448、672

C.1120、1176 D.296、352

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 盡可能使用稀溶液 B. 選擇合適的催化劑

C. 碾細(xì)固體反應(yīng)物 D. 提高反應(yīng)體系的溫度

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