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（1）等物質的量的NO2和N2O，在標準狀況下的體積之比        ，所含O原子個數之比        ，二者的質量之比        。
（2）同溫、同壓下，等質量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是_  _ __，分子數最多的是___    _，密度最大的是__    __，原子數最多的是__  __。（填化學式）
（3）NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，若物質的量濃度相同，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為           ；若體積相同、物質的量濃度之比為1∶2∶3，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比            ；若體積相同、物質的量濃度相同的AgNO3溶液，與等濃度上述三種溶液恰好反應，則消耗三種溶液的體積之比為          。

（10分）（1）1∶1   2∶1   23∶22 ； （2） H2，H2，O2， H2        
（3） 1∶2∶3；1∶4∶9；6∶3∶2    （每空1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=
0.75
0.75
mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=
3
3
mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=
0.05
0.05
mol/（L?min）；
（3）x的值為
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網
（1）在O?30小時內，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
 
；反應開始后的15小時內，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10mol，CH4的平衡轉化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數為
 
 （計算結果取整數）．
（3）該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2．
①270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。

(3)該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母）；

②2300C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3) 該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。

(3) 該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；

②2300C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

 

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