【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( )
A. 常溫下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3
C. 與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3
D. 熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
【答案】D
【解析】
NaHCO3與Na2CO3相比較,NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,常溫時(shí),Na2CO3溶解度較大,與鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3反應(yīng)更劇烈,CO32-水解程度比HCO3-大,則堿性Na2CO3大,以此解答。
A.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時(shí)水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故A錯(cuò)誤;B.CO32-水解程度比HCO3-大,則相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3,故B錯(cuò)誤;C.分別滴加HCl溶液,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,故C錯(cuò)誤;D.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:______
Al+NaNO3+ NaOH=NaAlO2+ N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_____L。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。
(4)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_____。
(5)V2O5 是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_____、_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。
下列說法中正確的是
A. 先點(diǎn)燃C處酒精燈,再打開分液漏斗的活塞
B. 本實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強(qiáng)氧化性
C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為:Fe+2HClFeCl2+H2
D. 裝置D適合處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法檢測二氧化硫的含量,并對(duì)H2O2的催化分解原理進(jìn)行分析。
已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12
Ⅰ.檢測二氧化硫的含量
(1)儀器A的名稱是_______________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應(yīng),C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的________(填編號(hào))。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑,滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。
(4)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原用可能是_____________(任答一條即可),
(5)本實(shí)驗(yàn)中所用的H2O2溶液的濃度,常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸堿中和滴定法過行測定的原因_______________任答一條即可)。
Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理
(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快,NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子,請(qǐng)寫出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式___________________。
(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步,總反應(yīng)可表示為:
2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0
若第一步反應(yīng)為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應(yīng)
則第二步反應(yīng)為____________△H <0 快反應(yīng)
(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是( 。 ①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液.
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程,為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______,作用是___________,現(xiàn)象是___________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中,不正確的是( 。
A.不只是酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)
B.氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)
D.硫酸鋇的水溶液雖導(dǎo)電性極弱,但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(l)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為____。在堿性條件下,將鉬精礦(主要成分為MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制備鉬酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H2
③MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H3
則△H3=_________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。
圖1:溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系 圖2:正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系
①一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
A.2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.△H不再變化
②圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.lMPa,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③綜合上述分析得到:圖2中,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是____(填“A”或“B”),T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中YOn﹣3與S2﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O,則YOn﹣3中Y元素的化合價(jià)和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是( 。
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7
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