某實(shí)驗(yàn)需要用480ml 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、應(yīng)準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體19.2g
B、為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解
C、定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低
D、搖勻后溶液液面低于刻度線，應(yīng)補(bǔ)充適量蒸餾水至刻度線
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A．沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，利用n=cv計(jì)算出碳酸鈉氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
B．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解藥品；
C．仰視定容，加入的蒸餾水體積超過刻度線，配制的溶液體積偏大；
D．搖勻后，用于刻度線上方有殘留的溶液，出現(xiàn)液面低于刻度線的現(xiàn)象為正�，F(xiàn)象，不需要加入蒸餾水．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，故A錯誤；
B．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉，故B錯誤；
C．定容時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制溶液體積偏大，溶液的濃度會偏低，故C正確；
D．用于搖勻后，在容量瓶刻度線上方有殘留的部分溶液，所以液面會暫時低于容量瓶刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不需要重新加入蒸餾水定容，否則會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制、對儀器的認(rèn)識、實(shí)驗(yàn)基本操作方法等知識，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快．某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體，再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液．記錄溶液褪色時間，如表1：
【表1】
試管未加MnSO4的試管加有MnSO4的試管
褪色時間30s2s
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L-1 KMnO4溶液．記錄溶液褪色時間，如表2：
【表2】
試管未滴加稀硫酸的試管滴加了稀硫酸的試管
褪色時間100s90s
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時間，如表3：
【表3】
試管滴入10滴稀硫酸的試管加入1mL稀硫酸的試管加入2mL稀硫酸的試管
褪色時間70s100s120s
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是
 
．
（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：
 
．
①溫度對該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色
 
，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度
 
（選填：偏大、偏小、無影響）．
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
Mn（ⅤⅡ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅳ）
Mn2+
Mn（Ⅲ）
C2O42-
Mn（C2O4）n3-2n→Mn2++CO2↑
上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)
 
可證明這個歷程是可信的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
．A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲、乙都不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）
 
．
a．酯化反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．水解反應(yīng)    d．加成反應(yīng)
（3）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH
HCl
△
RCl）
D
HCl
△
E
NH3
△
氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置A、B進(jìn)行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：
（1）B裝置與不同化學(xué)試劑的組合，可實(shí)現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)．如下表中的裝填試劑選擇錯誤，請?jiān)跈M線上予以訂正（多填、錯填均不得分），并將氣體的流向補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)裝填試劑
（填選項(xiàng)字母）		氣體流向
（填a、b）
除去HCl雜質(zhì)E
 
a→b
干燥氯氣C
 
a→b
收集氯氣D
 
→
 
檢驗(yàn)氯氣的氧化性F
 
→
 
A．濃硫酸  B．堿石灰  C．無水硫酸銅  D．飽和食鹽水E．飽和碳酸鈉溶液  F．淀粉碘化鉀溶液  G．石蕊試劑
（2）A裝置的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出
 
性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，則生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)
C、硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D、硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/cm3的鹽酸，若配制2mol?L-1的鹽酸250mL，需量取該濃鹽酸
 
ml．該實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有量筒，燒杯，璃棒和
 
、
 
．
（2）下列操作使配得溶液濃度偏高的是（填序號）
 
．
A、洗凈的容量瓶底部殘留蒸餾水
B、把溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶里時，不慎流到瓶外數(shù)滴
C、稀釋濃鹽酸的燒杯沒有用蒸餾水洗
D、定容時俯視液面使之與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（　�。�
A、35g
B、30 g
C、20 g
D、15 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的分離方法不正確的是（　�。�
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用鹽酸除去銅中混有的鋅
D、用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時同的變化如圖所示．下列說法中不正確是（　�。�
A、該反應(yīng)可以表示為A（g）+B（g）?2C（g），△H＞0
B、從反應(yīng)開始到40min，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為62.5%
C、30min后研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，40min后則是溫度的影響
D、在20min-30min，30min-40min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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同步練習(xí)冊答案