向100 mL 0．25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是(　　)
A．3．45 gB．2．3 gC．1．15 gD．0．575 g
B

試題分析：100 mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（Al）=0.001×100L×0.25mol/L=2.5×10-2mol，
n（Cl）=0.001×100L×3×0.25mol/L=7.5a×10-2mol，
則加入的Na的物質的量為：2.5×10-2mol+7.5×10-2mol= 10-1mol=0.1mol，即2.3g。
故選B。
點評：本題考查物質的量的計算，題目難度中等，注意從元素守恒的角度解答較為簡單，可省去書寫化學方程式的中間過程。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既可以與稀鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是
①Al  ②AlCl3  ③Al2O3  ④NaHCO3  ⑤Al(OH)3
A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1）寫出工業(yè)上用過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應制氫氧化鋁的離子方程式     。
(2）寫出乙醇、乙酸與濃硫酸加熱反應的方程式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關問題：

（1）流程乙加入燒堿后發(fā)生反應的離子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式：                   。
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質的主要成份是                   （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（   ）
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
B．向Ｄ點溶液中通入CO２氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2
D．ＯＡ段反應的離子方程式為：Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4�。健aSO4↓＋２AlO2-＋４H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將鎂、鋁的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝200 mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為__________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L－1的NaOH溶液。  
（1）當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是___________mol。 
（2）當a、b滿足_____________條件時，無沉淀生成。
（3）當a、b分別滿足___________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________ mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（    ）
①NaHCO3                ②Al2O3         ③Al(OH)3     ④NaAlO2    ⑤Al  ⑥AlCl3
A．①③④B．①②③④C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是
A．原合金質量為 0.92 g
B．圖中V2為 60
C．整個加入鹽酸過程中 Na＋的濃度保持不變
D．Q點m1為1.56

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