【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺

【答案】B

【解析】

A．氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，化學反應前后氣體的系數(shù)和相等，所以壓強不會引起平衡的移動，平衡體系增大壓強可使顏色變深，和平衡無關(guān)，故B正確；C．水的電離是吸熱的過程，升高溫度，化學平衡正向進行，和平衡有關(guān)，故C錯誤；D．Fe3++2SCN-[Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應方向移動，導致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋，故D錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取一定量的粗CuO，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH為1。

②向濾液中通入Cl2，攪拌。

③向②中加入適量物質(zhì)A，微熱，攪拌，調(diào)整溶液的pH，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。

（2）②中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（3）③中的物質(zhì)A可能是__________________；調(diào)整的PH范圍是_______________；

過濾后濾渣的成分是__________________。

（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。

(1)化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。

③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。

⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.a點Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b點：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的電離程度：b>c>a>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)求該溫度下反應平衡常數(shù)為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

I.如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如圖所示，中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．

II.波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學鍵表示出來．_____________

(3)晶體中配位體是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

已知代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ，Cu原子半徑的表達式為 ______ 用含、M、d的代數(shù)式表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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