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【題目】將112mLCl2（標準狀況）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應的離子方程式是(　　)

A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

C.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

【答案】B

【解析】

根據還原性Fe2+＞Br-可知，通入氯氣先發(fā)生反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。

標況下112mL氯氣的物質的量為：n（Cl2）==0.005mol，5mL1mol/L的FeBr2溶液中含有溶質溴化亞鐵的物質的量為：n（FeBr2）=1mol/L×0.005L=0.005mol，含有亞鐵離子的物質的量為0.005mol，溴離子的物質的量為0.01mol；根據反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知，0.005mol亞鐵離子完全反應消耗0.0025mol氯氣，剩余氯氣0.0025mol，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；0.0025mol氯氣氧化Br-的物質的量是0.005mol，則反應的離子方程式為2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結構簡式如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是( )

A.分子式為

B.該有機物既能與酸反應又能與堿反應

C.該有機物分子中含有3個手性碳原子

D.1mol 該有機物最多能與3mol發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填些對應的化學符號

(1)質量數為37的氯原子符號為________。

(2)S2－的結構示意圖________。

(3) N2的電子式________

(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價電子排布圖_____________

(5)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________。

(6)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為___________

(7)O、N、F 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)

(8)前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。四種元素中，D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號，下同)，電負性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化學式為XY4的物質。試回答：

X元素原子的基態(tài)電子排布式為__________

Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________

若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為_______(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第Ⅷ族元素、、性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內界為__________。表為、不同配位數時對應的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數是__________(填“4”或“6”)。性質活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。

離子

配位數

晶體場穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，晶體的密度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數與族序數相等，下列判斷錯誤的是

A.W和R形成的化合物屬于共價化合物

B.元素R與氫形成的化合物有很多種

C.含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應也可能與鹽酸反應

D.常溫下，T的單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產生氣體

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