【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3為反應(yīng)物，則該反應(yīng)中的還原劑為（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3

【答案】B
【解析】解：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，反應(yīng)中HNO3為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價(jià)應(yīng)升高，被氧化，則FeSO4應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3 ．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA

B. 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C. 常溫時(shí)，56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）25℃時(shí)，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ．
（2）25℃時(shí)，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amol/L，則c（SO42﹣）= ．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

回答下列問題
25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 測(cè)量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu

B. 反應(yīng)中有0.5 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，析出0.5mol Cu2O

C. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

D. 電池工作時(shí)，OH-離子濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號(hào)，以下同)；互為同素異形體的有__________。

(2)現(xiàn)有：①干冰�、诮饎偸、跱H4Cl�、躈a2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。

(3)向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（ ）

A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C. 俄國化學(xué)家門捷列夫是通過實(shí)驗(yàn)的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B.等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸（ ）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的
D.實(shí)驗(yàn)證實(shí) 可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：

己知： ①有機(jī)物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O；
④

（1）有機(jī)物 B 的名稱為_____。

（2）由 D 生成 E 的反應(yīng)類型為___________ ， E 中官能團(tuán)的名稱為_____。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。

（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構(gòu)體， X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 1∶1∶1，寫出 2 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

（6）設(shè)計(jì)由 和丙醛合成的流程圖：_______________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香葉醇（D）是一種特殊的香料，也是一種重要的有機(jī)合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下：

已知：

Ⅰ.（R代表烴基，X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵，可與其他基團(tuán)相連）

Ⅱ.

（1）A的名稱是__________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（3）D中官能團(tuán)的名稱是__________。

（4）試劑a是__________。

（5）由H得到I的反應(yīng)類型是__________。

（6）由E生成F的化學(xué)方程式是__________。

（7）由I合成J需經(jīng)歷三步反應(yīng)，其中第一步、第三步的化學(xué)方程式分別是

第一步：_______________________________________________

第三步：_______________________________________________

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