【題目】鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1

1反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)H4=________kJ·mol1。反應(yīng)中生成的CO2NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:

該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_______;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行,判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

aCO2H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變

c2v(NH3) = v(H2O) d.容器中混合氣體的密度不再改變

2硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________, 物質(zhì)B的化學(xué)式是________________。

硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個循環(huán)可分別得到SH2SO4。寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:_____________________________________________;循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是_________________________________________。

【答案】 -377.5 H<0 bd 2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2 SO2 4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

【解析】1① 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol1

②2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1

③ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) △H3=198kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律,將方程式(①+②)÷2+③得ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g),△H4=(―930 kJ·mol1―221 kJ·mol1)÷2+198kJmol-1=377.5kJmol-1當(dāng)△G=△H-T△S<0時反應(yīng)一定能自發(fā)進行,因反應(yīng)△S<0,則焓變應(yīng)該小于0aCO2H2Og)濃度相等,正逆反應(yīng)速率不一定相等,所以不一定達到平衡狀態(tài),故a錯誤;b.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少,當(dāng)容器中氣體的壓強不再改變時正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故b正確;c.當(dāng)v(NH3)=2v(H2O)時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),所以當(dāng)2v(NH3)=v(H2O)時該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故c錯誤;dCO(NH2)2是固體,反應(yīng)前后氣體的密度改變,所以當(dāng)容器中混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故d正確;故答案為:-377.5;△H<0;bd

(2). ①. 據(jù)圖可知,700℃~980℃發(fā)生反應(yīng)時生成ZnO、氧氣和B,根據(jù)原子守恒可知,B中含有S原子,因為生成氧氣失電子,則S元素應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以B應(yīng)該是SO2,根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件可得反應(yīng)方程式為2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2,故答案為:2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2;SO2

②. ZnFeO3.5SO2在加熱條件下生成ZnFeO4、S,反應(yīng)方程式為4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S;電解硫酸錳時,生成二氧化錳和硫酸,Mn2+在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,故答案為:4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+SMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2Na2SO4,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、NaOH、BaCl2HCl,加入的先后順序可以是

A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④

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【題目】對于平衡體系:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) H0,下列判斷中正確的是

A. (a+b) (c+d),則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進行

B. 若起始時只充入A、B,且物質(zhì)的量之比為ab,則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為ab

C. a+b = c+d,往含m mol氣體的平衡體系中充入n mol B,則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量等于(m+nmol。

D. a+b = c,對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動,容器中氣體的壓強增大

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是(
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2 Fe2++4 Br+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl
C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO +H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水:Ca2++HCO +2 OH+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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【題目】氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H= -97.3kJ/mol

1為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是______(填寫序號)。

A.縮小容器體積 B.使用催化劑 C.增加SO2濃度 D.升高溫度

2已知20℃時,AgCl的溶解度為0.00015 gAg2SO4的溶解度為0.796 g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時,最先產(chǎn)生的沉淀是____________。

3300℃時,體積為1L的密閉容器中充入a mol SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 b mol,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。

43所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量(寫出計算過程)________

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【題目】一家大型化工廠發(fā)生爆炸,有大量的Cl2擴散,下列應(yīng)急措施不正確的是

A向順風(fēng)方向的低洼處跑

B用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

C向逆風(fēng)方向的高處跑

D來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗,并及時請求救援

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A.Na2CO3 NaCl NaOHB.NaCl NaOH Na2CO3

C.NaOH NaCl Na2CO3D.NaCl Na2CO3 NaOH

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A.潑上汽油焚燒
B.傾倒入江河中
C.深埋于土中
D.碾壓粉碎后再回收利用

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