17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．NA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為1：1
B．1 mol H2O的質(zhì)量等于6.02×1023個H2O質(zhì)量的總和
C．在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

分析 A．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，m=nM計算；
B．1 mol H2O中大約含有6.02×1023個分子；
C．1mol H2所含的原子的物質(zhì)的量為2mol；
D．粒子指代不明確．

解答 解：A．NA個N2分子和NA個CO分子的物質(zhì)的量均為1mol，其質(zhì)量均為28g，則質(zhì)量比為1：1，故A正確；
B．1 mol H2O中大約含有6.02×1023個分子，則1 mol H2O的質(zhì)量約等于6.02×1023個H2O質(zhì)量的總和，故B錯誤；
C．1mol H2所含的原子的物質(zhì)的量為2mol，即所含的原子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D．粒子指代不明確，1mol H2SO4中所含的分子數(shù)目一定是NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意公式的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2 SO3．某化學(xué)興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（c）有關(guān)．他們做了如下對比實驗（每次實驗中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應(yīng)空格內(nèi)填人相應(yīng)數(shù)據(jù)．
 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
 T/℃ 50 60 70 80 90
 c/mol．L-1 1.0    3.0
（2）興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，L完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2S03；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2S04；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
（3）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
 實驗方案（不要求寫出具體操作過程） 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  
（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確不正確；3.2g硫完全反應(yīng)，不管生成硫化鉀和亞硫酸鉀的混合物、硫化鉀和硫酸鉀的混合物還是硫化鉀、亞硫酸鉀和硫酸鉀的混合物，其質(zhì)量都是12.6g．
（5）請分析上述反應(yīng)中有K2S04生成的可能原因是亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．油脂在酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油
C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)
C．降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)
D．增大氮氣的濃度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g，應(yīng)選用500mL容量瓶（填規(guī)格）．
（3）定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標(biāo)準狀況下）為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L

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