Question

4．常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合液中的pH．若鹽酸的pH=6，則混合后溶液pH為多少？

Answer 1

分析 常溫下，pH=4的HCl中c（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol/L，鹽酸是一元強酸、氫氧化鈉是一元強堿，等體積等濃度的二者混合，其混合溶液呈中性；若鹽酸的pH=6，則鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，二者等體積混合，堿濃度大于酸濃度，堿有剩余，溶液呈堿性，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}-1{0}^{-6}}{2}$mol/L，該溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-4}-1{0}^{-6}}{2}}$mol/L，據(jù)此計算混合溶液pH．

解答 解：常溫下，pH=4的HCl中c（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol/L，鹽酸是一元強酸、氫氧化鈉是一元強堿，等體積等濃度的二者混合，其混合溶液呈中性，混合溶液的pH=7；
若鹽酸的pH=6，則鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，二者等體積混合，堿濃度大于酸濃度，堿有剩余，溶液呈堿性，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}-1{0}^{-6}}{2}$mol/L，該溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-4}-1{0}^{-6}}{2}}$mol/L≈2×10^-10mol/L，混合溶液pH=10-lg2=9.7，
答：常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合液中的pH為7；若鹽酸的pH=6，則混合后溶液pH為9.7．

點評 本題考查溶液pH計算，為高頻考點，明確溶液pH與氫離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸堿混合時先計算混合溶液中氫離子濃度，再計算溶液pH．