【題目】某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測得X的物質的量濃度（）隨時間（min）變化的實驗數(shù)據(jù)如下：

溫度

時間

濃度

水樣

0

10

20

30

40

I

0.80

0.68

0.60

0.56

0.54

II

1.60

1.34

1.20

1.08

1.02

III

1.60

1.26

1.08

0.94

0.94

下列說法不正確的是

A. 溫度下水樣I中，之間X分解的平均反應速率為

B. 溫度下水樣Ⅱ中，時X的濃度小于

C. 溫度下水樣Ⅲ中，從反應開始到達到平衡，X分解的平均反應速率為

D. 由表中數(shù)據(jù)推測，

【答案】C

【解析】

A. 由速率計算公式可得，溫度下水樣I中，之間X分解的平均反應速率為 =，A項正確；

B. 20~30min之間反應速率在減慢，所以前5minX的濃度減少更多，B項正確；

C. 可能在30min前就到達平衡，C項錯誤；

D. 由后兩組數(shù)據(jù)對比可得，溫度下，相同起始濃度條件下，相同的時間內，濃度變化量大，即反應速率快，因此可知，，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列化合物中與自身類別相同的同分異構體數(shù)目(不考慮立體異構)最多的是（ ）

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 戊炔

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【題目】某化學實驗小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學式為H2C2O42H2O，雜質不與KMnO4反應)．實驗步驟如下：

(1)稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應為 ______ ．(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平離子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達到終點的標志是 ______ ．

(3)在上述實驗中，下列操作一定會造成測定結果偏低的是 ______ ．

A．稱取13.0g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4.35克二氧化錳與50mL12mol/L濃鹽酸反應生成標準狀況下氯氣______升?將反應后所得的溶液稀釋至1L，從中取出25mL，加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

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【題目】化合物H()，是一種常見的抗結腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設計制備H的路線。

已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；

②。

回答下列問題

（1）A的名稱是_______，C中含有官能團的名稱是____。

（2）寫出C生成D的化學方程式：______，該反應的類型是______。

（3）G的結構簡式是______。

（4）設計C→D和E→F兩步反應的目的是______。

（5）化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X共______種。

①芳香族化合物，且苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結構簡式：______。

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)___________。

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【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大小：N前＜N后

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【題目】某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

C．a點時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大

D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.制備Fe(OH)3膠體:Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓ ＋3H＋

B.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體:Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ ＋2H＋

C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓ ＋H2O

D.金屬鎂與稀鹽酸反應:Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑

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【題目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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