反應2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同溫度和壓強下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應時間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）
A、T1＞T2，P1＜P2
B、T1＞T2，P1＞P2
C、T1＜T2，P1＞P2
D、T1＜T2，P1＜P2
考點：化學平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的因素進行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學反應速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動．
解答： 解：相同溫度T1時，P2條件下反應時間小于P1條件下，故P1＜P2；
相同壓強P2時，T1條件下反應時間小于P2條件下，故T1＞T2，
故選A．
點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括（　�。�
A、PM2.5
B、NO2
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鋅銅原電池的示意圖．下列關(guān)于鋅銅原電池說法正確的是（　�。�
A、鋅作正極
B、溶液中SO42-向銅電極方向移動
C、電子由鋅片通過導線流向銅
D、負極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用新穎的NaBH4/H2O2燃料電池模擬電化學降解NO3-，下列說法不正確的是（　　）
A、圖1電池放電過程中，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
B、圖1電池負極區(qū)的電極反應為：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O
C、圖2中若電解過程中轉(zhuǎn)移了a mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為6.2a g
D、圖2陰極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C、1.8g水所含的電子數(shù)目為NA
D、標準狀況下，78g苯中含有3NA個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R有多種化合價，其最高正價為+7價．在一定條件下，RO
 
-
3
與R-可發(fā)生反應：RO
 
-
3
+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第VA族
B、RO
 
-
3
中的R只能被還原
C、R-離子的最外層電子數(shù)為8
D、若1molRO
 
-
3
參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（　�。�
A、0℃下，塊狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應
B、0℃下，粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應
C、25℃下，粉末狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應
D、25℃下，粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A、低溫高壓    B、加催化劑    C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為
 
． 電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：
 
．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應式：
 
．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為
 
．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是
 
 （填字母）．
A．改鐵片為鐵粉   B．增大壓強   C．升高溫度
（3）若將上述反應設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為
 
極（填“正”或“負”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，該極上發(fā)生的電極反應為
 
，外電路中電子由
 
極（填“正”或“負”，下同）向
 
極移動．

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