【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 . 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66g.
請(qǐng)回答:
(1)c(CO32)=mol/L.
(2)K+是否存在?(填“存在”或“不存在”);若存在,濃度范圍是(若不存在,則不必回答第2問(wèn)).
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷哪種離子是否存在? , 若存在,這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)?

【答案】
(1)1
(2)存在,c(K+)≥3mol/L
(3)Cl,取少量溶液于試管中,滴加過(guò)量Ba(NO32溶液后,取上層清夜,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有Cl
【解析】解:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象,酸洗滌沉淀前后,質(zhì)量減少,減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量,

Ba2++

CO32=

BaCO3

1mol

197g

n(CO32

(6.63﹣4.66)g=1.97g

則n(CO32)= =0.01mol

碳酸根的物質(zhì)的量濃度為:c(CO32)= =1mol/L
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象,酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量,

Ba2++

SO42=

BaSO4

1mol

233g

0.02mol

4.66g

銨根離子的物質(zhì)的量為

NH4++OH

NH3↑+H2O

1mol

22.4L

0.03mol

0.672L

根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得,鉀離子存在;一個(gè)硫酸根離子、一個(gè)碳酸根離子都各帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,一個(gè)銨根離子、一個(gè)鉀離子各帶一個(gè)單位的正電荷,

設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等列方程式:0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1,

解得:x=0.03,

由于溶液中可能存在氯離子,則鉀離子的濃度滿足:c(K+)≥ =3mol/L;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷,不能判斷氯離子是否存在;氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,且該沉淀不溶于水和硝酸,所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),但先判斷硫酸根離子的干擾
所以答案是:(1)1; (2)存在;c(K+)≥3mol/L;(3)Cl;取少量溶液于試管中,滴加過(guò)量Ba(NO32溶液后,取上層清夜,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)(
A.不變
B.增大
C.減小
D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡,水解平衡,溶解平衡,依據(jù)所學(xué)回答下列問(wèn)題.
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液:①NH3H2O ②(NH42SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
(2)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào)).將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
(3)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為
(4)25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103 . 0.1molL1NH4Cl溶液的pH=a,則c(NH4+):c(NH3H2O)=(用含a的代數(shù)式表示)
(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的有①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比9:1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42
⑤亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB;HBH++B2 , 則0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2)+2c(HB
(6)25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Al(OH)3]=1,.1×1033 . 在25℃下,向濃度均為0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式).現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2molL1 . 此時(shí)所得沉淀中(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說(shuō)法正確的是(

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六的探測(cè)數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn),土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú),剩余的氣體為甲烷和其它碳?xì)浠衔。關(guān)于甲烷和碳?xì)浠衔锏臄⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔?/span>

B. 所有的碳?xì)浠衔锓肿咏M成均符合Cn H2n+2的通式

C. 碳?xì)浠衔锞蝗苡谒?/span>

D. 碳?xì)浠衔锓肿又械幕瘜W(xué)鍵一定有極性鍵,也可能有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是(

A. 所有溶液都是無(wú)色的

B. 由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液

C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液

D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中,組成4個(gè)原電池(如圖):
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)、谥须娏饔蒪到c、壑衏極質(zhì)量增加 ④中a極有大量氣泡,則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>

A.d>a>c>b
B.b>d>c>a
C.d>c>a>b
D.a>d>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將鐵片投入到下列溶液中,無(wú)氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是(
A.H2SO4
B.CuSO4
C.Fe2(SO43
D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一.研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義.回答下列問(wèn)題:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是 , 正極反應(yīng)是
(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件:

反應(yīng)4min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹主要與有關(guān);B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明:決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能.常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
①重鉻酸中,Cr元素的化合價(jià)為
②鍍鉻時(shí)由CrO42放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應(yīng)式為
(4)電鍍廢水中Cr2O72具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示.
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72還原為Cr3+ , 再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①圖中A為電源極;電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為(寫化學(xué)式).
②寫出Fe2+與Cr2O72反應(yīng)的離子方程式:

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