【題目】下列敘述錯誤的是

A.根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)

B.根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類

C.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同

【答案】B

【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，A項正確；

B.純堿屬于鹽類，B項錯誤；

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)，C項正確；

D.氯水是靠次氯酸的氧化性來漂白，活性炭靠吸附來漂白，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與金屬的反應(yīng)是我們一直探討和研究的重要課題之一。

Ⅰ.銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a：b=______.

Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

（探究一）(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是________；

(2)鐵與濃硫酸在加熱時的化學(xué)方程式為：______________；

(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用____________；

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______；

（探究二）根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(4)裝置B中試劑的作用是__________；

(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學(xué)方程式表示)：

(6)為確認的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于___________；

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（7）如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

Ⅲ.將一定質(zhì)量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應(yīng)：

(1)若反應(yīng)前c(H2SO4)=12.0mol/L，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42-)=______mo/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(SO2)=______L；

(2)將(1)中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，則a的取值范圍為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中ΔH＜0的是（ ）

A.高溫下木炭還原二氧化碳B.工業(yè)制水煤氣的反應(yīng)

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.液化石油氣的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)長期露置在空氣中其成分不發(fā)生變化的是

A.Na2O2B.氯水C.Na2CO3D.Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)試劑在實驗室中的保存方法正確的是

A.鈉可放煤油中保存B.可用玻璃細口試劑瓶保存氫氟酸

C.用無色透明試劑瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1.25mol

D. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是

A. 我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M的國家

B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強

C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀

D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點

D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3，t1 時刻降低溫度符合圖示變化

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