【題目】溫室下,用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖,下列說法不正確的是(

A.HX為弱酸
B.M點c(HX)﹣c(X)>c(OH)﹣c(H+
C.將P點和N點的溶液為混合,呈酸性
D.向N點溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl)>c(X

【答案】C
【解析】解:A.未滴定時,0.1molL1HCl溶液pH為1,由圖可知0.1mol/L HX溶液的pH>5,則HX弱酸,故A正確;
B.M點為等濃度NaX、HX混合溶液,且溶液呈堿性,說明X的水解程度大于HX的電離程度,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(X)+c(HX),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),聯(lián)立可得:c(X)+c(HX)+2c(H+)=2c(X)+2c(OH),整理得:c(HX)﹣c(X)=2c(OH)﹣2c(H+)>c(OH)﹣c(H+),故B正確;
C.P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等,N點為NaX溶液,NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍,混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液,且溶液中NaX與HX的濃度相等,由于X的水解程度大于HX的電離程度,呈堿性,故C錯誤;
D.根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(X)+c(OH),溶液pH=7,則c(Na+)=c(Cl)+c(X),由物料守恒可知c(Na+)=c(X)+c(HX),聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl),而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液,相同濃度下X的水解程度大于HX的電離程度,由于溶液為中性,則溶液中c(NaX)<c(HX),故溶液中c(Na+)>c(HX)=c(Cl)>c(X),故D正確.
故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式,判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是(
N2g+ H2g=NH3g△H=﹣46.19kJmol1
H2g+ Cl2g=HClg△H=﹣92.36kJmol1
I2g+ H2g=HIg△H=﹣4.74kJmol1
A.HCl>NH3>HI
B.HI>HCl>NH3
C.HCl>HI>NH3
D.NH3>HI>HCl

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.44gCO2分子中含有的氧分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA

C.24gMg在足量氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下,22. 4LN2所含分子數(shù)為NA

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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

(l)盛放稀鹽酸的儀器為____________。

(2)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→_______________ 。

(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。

(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。

(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________。

(6)La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTANa2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω[La2(CO3)3]=_________。

(7)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實驗過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。

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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:()2molSO2lmolO2;() lmolSO20.5molO2;()2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P=P>2P

B. SO3的質(zhì)量m:m=m>2m

C. c(SO2)c(O2)之比 k:k=k>k

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q=Q>2Q

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【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是

A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C. 石英(SiO2)可用來制作工藝品

D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應(yīng)如下:

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.45 KJ/mol,下列說法正確的是

A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol

B. 反應(yīng)①若使用催化劑,Hl會變小

C. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

D. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5KJ/mol

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【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似,25℃時,NH3+NH3NH +NH ,NH 的平衡濃度為1×1015molL1 , 則下列說法中正確的是(
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×1017
D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

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【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后,鋁離子濃度為0.2mol/L,硫酸根離子的濃度為0.5 mol/L,則混和溶液中鎂離子濃度為( )。

A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L

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