【題目】下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極的電極反應(yīng):2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-

C. 該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能

D. CO32- 向b極移動

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極,通入空氣的為正極,據(jù)此分析解答。

A.氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極,因此a是負(fù)極,b是正極,故A錯(cuò)誤;

Bb是正極,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-,故B正確;

C.該裝置為原電池,工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能,故C錯(cuò)誤;

D.在原電池中,陰離子向負(fù)極移動,因此CO32- a極移動,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應(yīng)制備。

(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.稱取4.0g碎鐵屑,放入燒杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。

步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL,蓋上表面皿,放在水浴中加熱。不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水,控制溶液的pH不大于1

步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后,趁熱過濾得FeSO4溶液。

①步驟1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____。

②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水的目的是____控制溶液的pH不大于1”的目的是____。

(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟及步驟(Ⅱ)的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)_______-丁烯二酸(填)。

②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_________

③圖中儀器X的名稱是_________,使用該儀器的目的是__________。

(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為:準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品ag, 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL,待樣品完全溶解后,再加入新煮沸過的冷水50mL4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑,立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL

(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(酸式堿式”)滴定管中。

②該實(shí)驗(yàn)中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,說明理由_____。

③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn).一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說法不正確的是( )

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2H2、NH3的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):①NaOHHCl=NaClH2O, ②FeH2SO4=FeSO4H2。

回答下列問題:

(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號,下同),能設(shè)計(jì)成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

鐵作_____(正極負(fù)極”),溶液中H____(”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是________,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。

(1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體,選用______(填序號,下同)。

(2)除去粗鹽中的泥沙,選用______。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,選用______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入13 mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺,

30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入103 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

1)補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

2)由實(shí)驗(yàn)III可得出的結(jié)論是______。

3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)II80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III,驗(yàn)證猜想。

提供的試劑:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水

補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作:向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

4)該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。

他們擬研究的影響因素是______。

你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______(填合理不合理),理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

資料:為紫色固體,微溶于溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請?jiān)?/span>B方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整,并標(biāo)明所用試劑__________。

中得到紫色固體和溶液。中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)探究的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生,設(shè)計(jì)以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加溶液至過量,溶液呈紅色。

方案Ⅱ

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有產(chǎn)生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是氧化,該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

②根據(jù)的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性___________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。

③資料表明,酸性溶液中的氧化性,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液滴入和足量的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能,請說明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)成了原電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是(

A.該裝置中鋁箔為負(fù)極

B.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生

D.該原電池的總反應(yīng)是2Al+6H+=2Al3++3H2

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