關于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D

A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H小于0，為放熱反應；
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為2：1.
C．25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化中應該有pH值突變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是自發(fā)過程
B．同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C．借助專外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
B．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質量都減小
D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對熵的理解不正確的是 （        ）
A．同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小
D．25℃、1.01ⅹPa時，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應的化學方程式為：                                                                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是
A．HIO4是一元強酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．焓減小的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是焓減小的反應
B．熵增加的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是熵增加的反應
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于過程自發(fā)性的判斷
D．焓減小的反應通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是
A．焓減少的反應反應一定可以自發(fā)進行B．焓增加的反應可能自發(fā)進行
C．熵增加的反應一定可以自發(fā)進行D．熵減少的反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
C． v (B)正＝v (D)逆             
 D．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2nmol B

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