14．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），不是反應達到平衡標志的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不再變化B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化D．X的分解速率是Y的分解速率的兩倍

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、混合氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1，不能說明各物質(zhì)的量不變，故B錯誤；
C、混合氣體的密度不再變化，說明固體Z的質(zhì)量不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、X的分解速率等效Y的生成速率的兩倍，是Y的分解速率的兩倍，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外．偏小
（2）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次．偏小
（3）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分．偏小
（4）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．無影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（　�。�
A．D溶液的pH=7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，則CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
B．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
C．反應H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的機理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），則反應①的活化能小于反應②的活化能
D．一定條件下反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知，常溫下H2S、H2CO3的電離常數(shù)如表
Ka1Ka2
H2S9.1×10-81×10-15
H2CO34.3×10-75.6×10-11
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硫化鈉溶液．其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子．
①常溫下，NaHS溶液顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是c；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③試解釋工業(yè)上用可溶性銅鹽作為沉淀劑除廢水中少量NaHS溶液時，廢水pH減小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氫離子濃度增大溶液pH減�。▽懗霰匾奈淖謹⑹龊拖嚓P(guān)方程式）
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有FeCl2；H2S（填化學式）．
（4）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應方程式（忽略氧的氧化還原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點是副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氧化還原 反應中，元素化合價升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應，這種物質(zhì)是氧化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：
①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗燒杯、玻璃棒
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥
（2）為確定2PbCO3•Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗：
稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學式為H2O；E點殘留固體的化學式為PbO
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式PbCO3•2PbO（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于氯的說法中正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學性質(zhì)相同
C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案