將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中,生成NO氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
A.6.72 LB.11.2 LC.22.4 LD.4.48 L
A

試題分析:合金溶于足量的NaOH溶液中,金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Al)==0.1mol,故金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g,金屬鋁提供電子的量是0.3mol。由題意可知,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液后,鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,不會(huì)出現(xiàn)沉淀,反應(yīng)后產(chǎn)生19.4g氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的,沉淀中氫氧根的質(zhì)量為19.4g-(11.9g-2.7g)=10.2g,物質(zhì)的量n(OH-)==0.6mol。反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即0.6mol。將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子,根據(jù)電子守恒,金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6+0.3=0.9mol,令NO的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有(5-2)×xmol=0.9mol,解得x=0.3,所以生成的NO的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故A正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)K2FeO4常用做高效水處理劑,其兩種作用分別是_____。
[已知:FeO42+3e+4H2OFe(OH)3+5OH]
(2)制備K2FeO4可以采用濕式氧化法,流程如下圖:

①完成氧化工序的離子方程式:

②除雜工序目的是除去NaFeO4溶液中的雜質(zhì),除去的雜質(zhì)主要有_____(寫化學(xué)式)。
③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進(jìn)行,則該溫度下溶解度:NaFeO4_____K2FeO4  (填“>”、“<”或“=”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4,裝置如右圖。

①此裝置中電源的負(fù)極是____(填“a”或“b”)。
②陽極的電極反應(yīng)式為______。
(4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關(guān)系分別如下圖所示:

①由圖I可得出的結(jié)論:該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。
②圖Ⅱ中pH___pH3(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng):3Fe2++2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O,有關(guān)說法正確的是
A.每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有1.125mol Fe2+被氧化
B.x = 2
C.Fe2+、S2O32都是還原劑
D.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_____________,還原劑是__________________。
(2)若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氯氣的體積為           (標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

12月2日1時(shí)30分,“嫦娥三號(hào)”奔月探測(cè)器發(fā)射成功!版隙鹑(hào)”裝有電解水制氫氣裝置,以提供氣象探測(cè)系統(tǒng)所需要的高純度氫氣。圍繞反應(yīng)方程式2H2O2H2↑+O2↑,下列有關(guān)判斷正確的是
A.氧化劑是氫元素
B.還原產(chǎn)物是O2
C.H2O既有氧化性也有還原性
D.2molH2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移了8mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判斷正確的是
A.生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB.生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
C.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.4 kJ熱量。
(1)若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”) 。 一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a.3v(N2)=v(H2)        b.2v(H2)= v(NH3)
c.混合氣體密度保持不變     d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),右圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
(3)圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
(4)完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式,再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
12Cl2+15NH3→                      ――③
(5)反應(yīng)③中的還原劑是                ,還原產(chǎn)物是                      。
(6)若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是        mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中,正確的是
A.氯酸鉀是還原劑
B.反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
C.KCl既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
CuSO4的混合溶液,并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為 (      )
A.4 mo1B.5 mo1C.6 mo1D.7 mo1

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