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銅在自然界中多以硫化物存在,以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下:
(1)黃銅礦在反射爐中焙燒時,生成Cu2S和FeS,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
,生成的FeS繼續(xù)在反射爐中進一步氧化:2FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
(2)焙燒后的礦砂與砂子混合,在反射爐中加熱至1000℃熔融,其目的是:
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”,轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)爐中繼續(xù)冶煉;
FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3,成爐渣被除去
FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3,成爐渣被除去

(3)大多數(shù)這樣的冶煉廠都有一座附設(shè)工廠,該附設(shè)工廠的產(chǎn)品是
硫酸
硫酸
,其意義在于
節(jié)約資源,不污染環(huán)境
節(jié)約資源,不污染環(huán)境

(4)“冰銅”在轉(zhuǎn)爐中熔煉,主要發(fā)生兩個反應(yīng),首先是:2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2,再由Cu2O與Cu2S反應(yīng)制得單質(zhì)銅.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
.制得的銅塊呈泡狀(又稱為泡銅),其原因是
由于冶煉出來的銅溶有的二氧化硫不斷放出
由于冶煉出來的銅溶有的二氧化硫不斷放出

(5)請簡述粗銅精煉電解得到精銅的原理:
以硫酸銅-硫酸溶液為電解液.電解時,作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液,比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”,溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
以硫酸銅-硫酸溶液為電解液.電解時,作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液,比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”,溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
分析:(1)黃銅礦在反射爐中焙燒時與氧氣反應(yīng),生成Cu2S和FeS;
(2)FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3,成爐渣被除去;
(3)副產(chǎn)品二氧化硫可用于制取硫酸;
(4)Cu2O與Cu2S反應(yīng)制得單質(zhì)銅和二氧化硫;
(5)精煉法用粗銅為陽極,粗銅會溶解,陽極失電子,粗銅里的銅變成了銅離子,精銅為陰極,精銅在陰極析出.
解答:解:(1)黃銅礦在反射爐中焙燒時與氧氣反應(yīng),生成Cu2S和FeS,方程式為2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2,
故答案為:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
(2)FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3,成爐渣被除去,故答案為:FeO與SiO2反應(yīng)生成FeSiO3,成爐渣被除去;
(3)副產(chǎn)品二氧化硫可用于制取硫酸,既節(jié)約能源,又不污染環(huán)境,故答案為:硫酸;節(jié)約資源,不污染環(huán)境;
(4)Cu2O與Cu2S反應(yīng)制得單質(zhì)銅和二氧化硫,方程式為2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2,二氧化硫使銅呈泡狀,
故答案為:2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2;由于冶煉出來的銅溶有的二氧化硫不斷放出;
(5)精煉法用粗銅為陽極,粗銅會溶解,陽極失電子,粗銅里的銅變成了銅離子,精銅為陰極,精銅在陰極析出,故答案為:以硫酸銅-硫酸溶液為電解液.電解時,作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液,比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”,溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上.
點評:本題考查金屬的冶煉,難度較大,注意根據(jù)題目所給信息書寫化學(xué)方程式.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于金屬的下列敘述正確的是( �。�
A、在點燃Mg、Al之前,應(yīng)先用砂紙打磨,除去表面的氧化膜B、用砂紙打磨的鋁條,放在酒精燈上加熱至熔化,鋁會滴落下來C、鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D、金屬單質(zhì)在自然界中多以游離態(tài)存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( �。�
A、分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多B、溶液通常是澄清透明的,膠體通常是渾濁的C、鐵和銅在自然界中只能以化合態(tài)形式存在D、防止酸雨的最根本途徑是減少溫室氣體的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

銅在自然界中多以硫化物存在,以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下:
(1)黃銅礦在反射爐中焙燒時,生成Cu2S和FeS,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,生成的FeS繼續(xù)在反射爐中進一步氧化:2FeS+3O2數(shù)學(xué)公式2FeO+2SO2
(2)焙燒后的礦砂與砂子混合,在反射爐中加熱至1000℃熔融,其目的是:
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”,轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)爐中繼續(xù)冶煉;
②______.
(3)大多數(shù)這樣的冶煉廠都有一座附設(shè)工廠,該附設(shè)工廠的產(chǎn)品是______,其意義在于______.
(4)“冰銅”在轉(zhuǎn)爐中熔煉,主要發(fā)生兩個反應(yīng),首先是:2Cu2S+3O2數(shù)學(xué)公式2Cu2O+2SO2,再由Cu2O與Cu2S反應(yīng)制得單質(zhì)銅.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.制得的銅塊呈泡狀(又稱為泡銅),其原因是______.
(5)請簡述粗銅精煉電解得到精銅的原理:______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅在自然界中多以+1價礦石存在,因在固態(tài)特別是高溫下,+1價銅的化合物比+2價穩(wěn)定。從輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是:①將礦石高溫通空氣焙燒,生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)過焙燒的礦石,混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒,結(jié)果得到金屬銅和另外一種具有刺激性氣味的氣體。寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)_________________________,

(2)_________________________。

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同步練習(xí)冊答案
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