【題目】按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（ ）

A.蘇打水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食鹽水、茶水D.石灰乳、澄清石灰水、石灰漿

【答案】B

【解析】

A. 蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，是溶液，牛奶、豆?jié){都是膠體，故A錯誤；

B. 碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，是溶液，泥水是濁液，血液為膠體，故B正確；

C. 白糖水是蔗糖水溶液，食鹽水是氯化鈉水溶液，茶葉水是溶液，故C錯誤；

D. 石灰乳為濁液，澄清石灰水是溶液，石灰漿為濁液，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假設(shè)該氨水密度為ρg·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol，下列敘述中一定正確的是

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%

C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

D. 為使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω，應(yīng)加入VmL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：

（3）請標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1

【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng);（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，錳元素化合價由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，根據(jù)化合價升降相同計算物質(zhì)的量之比。

解析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個能級，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以S非金屬性比O弱;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，硫失去2個電子，錳元素化合價由+4降低為+2，錳元素得到2個電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，設(shè)NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時的物質(zhì)的量比為x∶y，根據(jù)化合價升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。

點睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實驗編號

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩個熱化學(xué)方程式中，△H1 和△H2的相對大小正確的是（　　） S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．
A.△H1＞△H2
B.△H1＜△H2
C.△H1﹦△H2
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：金屬Zn 與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。

（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗，檢驗方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）

（2）濾渣2 除SiO2 外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。

（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實驗完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是

A. b、d兩極附近均有氣泡冒出

B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)

C. a、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ．
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃時測得H2為lmol，此時V （正）V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2 ， 同時消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
a．正反應(yīng)的△H＞0
b．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
d．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比（p后/p前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

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