【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過.下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通過離子交換膜向甲池移動
D.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加
【答案】C
【解析】解:A.該原電池反應(yīng)式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,故A正確; B.鋅為負(fù)極,銅為正極,電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu,故B正確;
C.陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故SO42﹣不能由乙池通過離子交換膜向甲池移動,故C錯誤;
D.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e﹣=Cu,保持溶液呈電中性,進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等,而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大,故D正確;
故選C.
由圖象可知,該原電池反應(yīng)式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng),為正極,陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,兩池溶液中硫酸根濃度不變,隨反應(yīng)進(jìn)行,甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,以保持溶液呈電中性,進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等,而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大,以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量相等的SO2 和SO3,物質(zhì)的量之比為_________, 硫原子個數(shù)之比為______,氧原子的原子個數(shù)之比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖,請回答:
(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式 , 反應(yīng)類型;
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑,并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體,寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:;
(3)為了檢驗(yàn)乙烯的生成,試管中應(yīng)盛放 , 現(xiàn)象為;
(4)洗瓶中盛放的試劑為 , 作用 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
(1)NaClO溶液pH>7,用離子方程式表示原因__________
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。
(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析,測得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示:
已知:①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物.②500℃之前,該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中,500℃時起,樣品池與大氣相通.完成下列填空:
(1)300℃時是樣品脫水的過程,試確定350℃時樣品是否脫水完全 △ (填“是”或“否”),判斷的理由是什么?(要求寫出推算過程).
(2)400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是 .
(3)將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫,再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解,用pH試紙測得所得溶液的pH=3,其原因是(用離子方程式回答).向該溶液中滴加適量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10﹣11 molL﹣1 , 則此時溶液的pH=(已知:Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10﹣16 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38).
(4)將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后,用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液.取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯血紅色;另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀.試寫出圖中1 400℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是( )
A.氫氧根離子的電子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n﹣6(n≥6)
D.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 . 某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是( )
A.應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
C.關(guān)閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應(yīng)停止后打開活塞,氣體變成紅棕色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負(fù)極,在電鍍池中作陽極
B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C. 鋅棒每減少0.65 g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填“大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______。
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是(______)
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L-1
(6)室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是(______)
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH) =20mL時,c( Cl- )=c(CH3COO- )
D.V(NaOH) =10mL時,醋酸溶液中:c( Na+ )> c(CH3COO-)> c( H+ )> c(OH-)
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