Question

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�

• A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L
• B、P 點時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性
• C、曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
• D、酚酞不能用做本實驗的指示劑

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液的PH=1，則c（HCl）=0.1mol/L，當(dāng)氫氧化鈉溶液中未滴加鹽酸時，溶液的PH=13，則c（NaOH）=0.1mol/L；
B．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，且鹽酸和氫氧化鈉元數(shù)相同，當(dāng)恰好中和時，二者的物質(zhì)的量相等；
C．根據(jù)pH變化曲線知，a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液，b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；
D．氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑．

解答： 解：A．根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸中未滴加氫氧化鈉溶液時，溶液的PH=1，則c（HCl）=10^-1 mol/L=0.1mol/L，故A錯誤；
B．P點時二者恰好完全中和，鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，當(dāng)二者恰好中和時，二者反應(yīng)生成氯化鈉，則溶液呈中性，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，當(dāng)a曲線發(fā)生中和反應(yīng)時，溶液的PH=1，說明原溶液是鹽酸，所以a曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的實驗，故C錯誤；
D．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，酚酞的變色范圍是8-10，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示劑，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗，根據(jù)圖中pH變化曲線確定滴定順序，結(jié)合酸堿的性質(zhì)分析解答，難點是酸堿指示劑的選取方法，難度中等．