【題目】下圖是無機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中, I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請回答下列問題
(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素,其名稱是_____________。
(2)寫出反應(yīng)⑩(溶液 J + G)的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(3)反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液,現(xiàn)象是______________________,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,_______________________________。
(5)將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。
(6)共有120 t 硫鐵礦(FeS2)參與反應(yīng)①冶煉化合物D,最終得到化合物D共16 t,則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
【答案】鐵 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O 1:3 先產(chǎn)生白色沉淀,很快變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色 Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O 20%
【解析】
FeS2氧化得到二氧化硫和氧化鐵,A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2,B為SO3,C為H2SO4,D為Fe2O3;I為第三周期中熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì),I為Al,則反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng),得到Fe與氧化鋁;K是一種紅棕色氣體,則K為NO2,J為HNO3,J與G反應(yīng)得到L,L被氧化成為NO2,則G為Fe,H為Al2O3,L為NO,聯(lián)系反應(yīng)④:M+H2SO4 →F+NO知,M為Fe(NO3)2,F為鐵鹽溶液,E為Fe(OH)3,據(jù)此分析解答。
FeS2氧化得到二氧化硫和氧化鐵,A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2,B為SO3,C為H2SO4,D為Fe2O3;I為第三周期中熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì),I為Al,則反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng),得到Fe與氧化鋁;K是一種紅棕色氣體,則K為NO2,J為HNO3,J與G反應(yīng)得到L,L被氧化成為NO2,則G為Fe,H為Al2O3,L為NO,聯(lián)系反應(yīng)④:M+H2SO4 →F+NO知,M為Fe(NO3)2,F為鐵鹽溶液,E為Fe(OH)3。
(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素,為Fe,其名稱是鐵,故答案為:鐵;
(2)反應(yīng)⑩為鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O,故答案為:3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O;
(3)反應(yīng)④為硝酸亞鐵與硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中被還原的離子為硝酸根離子,反應(yīng)生成NO,轉(zhuǎn)移3個電子,被氧化的離子為亞鐵離子,反應(yīng)生成鐵離子,轉(zhuǎn)移1個電子,根據(jù)得失電子守恒,被還原的硝酸根離子和被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量之比是1∶3,故答案為:1∶3;
(4)向M(硝酸亞鐵)的溶液中直接滴加 NaOH 溶液,可以看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,很快變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色,相應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,故答案為:先產(chǎn)生白色沉淀,很快變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色;Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3;4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;
(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O,故答案為:Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O;
(6)120 t 硫鐵礦(FeS2)中含有鐵元素120 t×=56t,完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵能夠生成氧化鐵的質(zhì)量為56t×=80t,因此冶煉氧化鐵的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%,故答案為:20%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得,其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意:圖中的反應(yīng)式不完整)下列說法正確的是
A. 蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)B. 非天然油脂為高分子化合物
C. 該非天然油脂與稀硫酸共熱,其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最終可生成三種有機(jī)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在實驗室進(jìn)行配制。
I.(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。
(2)下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。
配制過程的先后順序為(用字母A~F填寫)________________。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(1)則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是(_____)
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;若加入足量強(qiáng)堿并加熱(,假設(shè)氨氣全部逸出)可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度為
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗:
(1)取1L上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀6.63g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有4.66g沉淀不溶。
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體2.24L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
已知:① ②NH3是一種極易溶于水的堿性氣體
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.
B.如果上述5種離子都存在,則
C.一定存在,一定不存在K+
D.一定存在,可能存在
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【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:
①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④葵烷 ⑤CH3COOH ⑥
⑦⑧⑨丙烷
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________;
(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________;
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是______________(填序號);
(4)用“>”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序:_________________(填序號);
(5)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是______(填序號);它與⑧互為_________________關(guān)系;
(6)有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________;
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______;與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH______(選填:不變、升高或下降)。
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須加鋇劑除去,該鋇試劑可以是______
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、_______
(4)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________
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【題目】下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)
請回答以下問題:
(1)E是______(填化學(xué)式)。
(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。
(3)寫出反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式:____________。
(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源,其電極分別是和,電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為,下列說法正確的是( )
A. 電池工作過程中,溶液濃度降低
B. 電池工作過程中,電解液中向正極遷移
C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)
D. 正極發(fā)生反應(yīng)
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