Question

【題目】下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是________（填“甲”或“乙”）

（2）鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是_______（填“甲”或“乙”）

（3）②電極上的電極反應(yīng)式為______________ ③電極上的電極反應(yīng)式為________

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______

a．①② b②③ c③④ d①④

（5）寫出裝置甲反應(yīng)的離子方程式 ________

Answer 1

【答案】甲 乙 2H++2e-＝H2 ↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B 2 Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑

【解析】

根據(jù)原電池及電解池的原理及裝置特點(diǎn)分析判斷；根據(jù)吸氧腐蝕原理分析書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)電解池原理及反應(yīng)物書寫裝置中的電解方程式。

（1）甲裝置中有直流電源，屬于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；沒有外接電源且能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池條件，所以乙屬于原電池；故答案為：甲；

（2）甲裝置中鐵電極作為陰極，不易被腐蝕，乙裝置中鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以腐蝕比較嚴(yán)重，故答案為：乙；

（3）②電極為電解池的陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2 ↑；③電極為原電池的正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故答案為：2H++2e-＝H2 ↑ ；O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；

（4）甲裝置中，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，乙裝置中碳電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，酚酞試液遇堿變紅色，所以甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是②、③，故答案為：B；

（5）甲裝置中，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，離子方程式為：2Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑，故答案為：2Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑。