工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　�。�
A、水煤氣反應中生成1mol H2（g）吸收131.4KJ熱量
B、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ/mol
C、反應物能量總和大于生成物能量總和
D、水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4KJ熱量
考點：反應熱和焓變,熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、由題干反應可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ熱量；
B、題干反應正向是吸熱反應，逆向是放熱反應，氣態(tài)水變化為液態(tài)放熱；
C、吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量；
D、1體積氫氣物質(zhì)的量不是1mol，根據(jù)熱化學方程式的意義來回答．
解答： 解：A、由題干反應可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故A正確；
B、反應中是液態(tài)水，根據(jù)題干熱化學方程式判斷CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B錯誤；
C、該反應是吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，故C錯誤；
D、由題干反應可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，1體積氫氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了反應熱量變化的判斷，熱化學方程式的計算應用，能量守恒的分析判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、體積比1：1
B、體積比16：11
C、密度比16：11
D、密度比11：16

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科目：高中化學 來源： 題型：

對四種無色溶液進行檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（　�。�
A、K+，Na+，Cl-，NO3-
B、Cu2+，NO3-，OH-，HCO3-
C、CO32-，OH-，Cl-，K+
D、NH4+，H+，Cl-，Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2SO4
C、Na2CO3
D、K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者不能制出后者的是（　　）
A、C和Si
B、Cu和Fe
C、SiO2和CO2
D、Cl2和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（1）；△H1=-1214.6kJ/mol；
     ②2CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-566kJ/mol
則反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）的△H=
 

（2）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：
CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷．已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
 
 mol?L-1．
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，試回答下列問題
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
①在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
②25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol?L-1（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式
 
．若以4.48L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+8e-+4H2O═8OH-．請完成下列各空：
（1）通入CH4的電極為
 
極，發(fā)生
 
反應．
（2）該燃料電池的總反應式為
 
．
（3）若將該電池中的燃料改為氫氣，請寫出此時正負極的反應式：正極：
 
，負極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
．
（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結(jié)構簡式
 
．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是
 
 （填代號）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構簡式
 
．
（5）上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有
 
（填代號）．
（6）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有
 
 （填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素屬于人體中的微量元素的是（　�。�
A、CB、HC、OD、Fe

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