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【題目】下列元素在自然界既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的是（ ）

A. 鈉B. 鋁C. 硅D. 硫

【答案】D

【解析】

A、Na是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)形式存在，不含游離態(tài)，故A不符合題意；

B、鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)形式存在，不存在游離態(tài)，故B不符合題意；

C、硅為親氧元素，因此硅元素在自然界以化合態(tài)形式存在，故C不符合題意；

D、硫元素在自然界既有游離態(tài)也有化合態(tài)，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，己知Q的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（ ）

A. X的值為1 B. M的平均反應速率為0.15 molL-1·min-1

C. M的轉化率為60% D. 平衡時P的濃度為0.25 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電電池因其可以反復使用而深受廣大消費者喜愛。請你根據對可充電電池的理解，選出下列有關說法正確的是（ ）

A. 放電時，把熱能轉化為電能

B. 放電時，正極發(fā)生氧化反應

C. 充電時，電池的負極發(fā)生還原反應

D. 充電時，把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO2N2O4 (正反應為放熱反應)，下列說法不能證明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 體系溫度不再改變的狀態(tài) B. 體系密度不再改變的狀態(tài)

C. 體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態(tài) D. 體系壓強不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是

A. 都是烴的衍生物 B. 都有固定沸點

C. 都易溶于水 D. 都不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據表中數據可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將 （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為： ，隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式 ；

（2）生產過程中操作B和D的名稱均為 （B和D為簡單操作）。

（3）反應中副產品a是 （用化學式表示）。

（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是 （用化學式表示）。

（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是 。

（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用 。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3E．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）。

（2）“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（3）“還原”時，被Sb還原的物質為_____________（填化學式）。

（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________。

（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為________________。

（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。

（7）一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是

A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 實驗①中，用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，標準狀況下可制得11.2 L的Cl2

C. 實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D. 實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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