【題目】下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中,低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)

C.硫酸工業(yè)的基本流程:FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅:二氧化硅和適量的炭粉混合,高溫反應(yīng)得到粗硅,利用粗硅和氯氣反應(yīng),其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原,從而得到較純的硅

【答案】C

【解析】

A. 合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3 H<0,低溫、高壓都有利于平衡正向移動(dòng),從而提高合成氨平衡產(chǎn)率,A正確;

B. 在上圖海水的綜合利用中,③為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、④為Br2+SO2+2H2O

=2HBr+H2SO4、⑤為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,均為氧化還原反應(yīng),B正確;

C. 硫酸工業(yè)中,SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4不需要O2參與,C錯(cuò)誤;

D.工業(yè)制硅經(jīng)過(guò):SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl

三步,從而獲得高純硅,D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)Y(g)2Z(g)W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是(

A.達(dá)到平衡時(shí),XY的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度,平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)2v(Z)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和溶液探究的還原性時(shí)出現(xiàn)異常現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下:

溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為。取褪色后溶液,滴加鹽酸和溶液,產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅且不褪色,有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為,經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

溶液變紅且不褪色,滴加鹽酸和溶液,無(wú)白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)比,可以判定酸性條件下可以氧化

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.中紅色溶液中含有膠體

D.中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:____________

________________________________________________

(2)稱取6.0g、的試樣,加水溶解,配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25.00ml,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的的總物質(zhì)的量為____mol

第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。

A.溶液在滴定過(guò)程中作_____氧化劑還原劑,該滴定過(guò)程___需要不需要另加指示劑。滴至16.00ml時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由____變?yōu)?/span>_____。

B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果____偏大偏小無(wú)影響。

C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果_____偏大、偏小無(wú)影響。

原試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式:

1PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)IIH2O2做氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 常溫下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.從ac,醋酸的電離始終受到促進(jìn)

Bad對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是:>10-12、>10-7

Cb點(diǎn):2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

D.從b→c的過(guò)程中,既存在著pH=7的點(diǎn),也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗

C.濃度均為的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>

D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸,常溫下可測(cè)溶液的pH:若,則HA是弱酸;若,則HA是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.常溫下,的堿性溶液中不可能存在分子

B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋,溶液的pH的電離度均增大

D.溶液滴入含酚酞的溶液,紅色褪去,說(shuō)明溶液顯酸性

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