【題目】汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑

C.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率

D.汽車(chē)尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

【答案】B

【解析】

根據(jù)該反應(yīng)的焓變和熵變，利用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；

B.常溫下， ，故該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率，故C正確；

D.和均會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1 mol 該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．最外層電子數(shù) B．未成對(duì)電子數(shù) C．原子半徑 D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類(lèi)型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于_________位置，兩個(gè)Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。�?/span>a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸>碳酸）

① 連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。裝置A中試劑是_______。

③ 能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是____。

③ BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

____

____

寫(xiě)出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說(shuō)法不正確的是( )

A. 稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B. 生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L

C. a的值為15

D. Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)閉合K1 ,斷開(kāi)K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極，c端的電極反應(yīng)是____________________________________

檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法_______________________________________________

高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________________________________________

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開(kāi)K1,閉合K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;

（3）D裝置中反應(yīng)的方程式 ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80℃時(shí)，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0．55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙

B. 平衡后反應(yīng)放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種常見(jiàn)的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層，試回答：

(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_____晶體

(2)Z2Y2的電子式為___________，Z2Y2溶于水的化學(xué)方程式為__________。

(3)XY3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是針狀晶體，它屬于___________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學(xué)方程式為_______。

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