【題目】某化學興趣小組對2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應進行探究，實驗裝置如下（夾持和加熱裝置已略去）：

實驗步驟：

ⅰ．將圓底燒瓶用水浴加熱，冷凝管中通入冷凝水；

ⅱ．將分液漏斗中的2-溴丙烷與NaOH溶液的混合液滴入圓底燒瓶內(nèi)。

（1）水冷凝管a口是__________（填“進水口”或“出水口”）。

（2）取具支試管中收集到的液體，經(jīng)紅外光譜檢測，其中一種物質(zhì)中存在C-O鍵和O-H鍵。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

（3）實驗中酸性KMnO4溶液褪色，生成該使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)的反應的化學方程式是____________________________________________________________。

（4）通過該實驗得到的結(jié)論是___________________________________________________。

【答案】 出水口 (CH3)2CHOH 2-溴丙烷與氫氧化鈉溶液既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生消去反應，兩個反應在同一條件下同時發(fā)生

【解析】（1）為了充分冷卻蒸氣，必須使冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，故需要低進高出，冷凝管a口是出水口；(2) 2-溴丙烷與NaOH溶液反應的生成物結(jié)構(gòu)中存在C-O鍵和O-H鍵，則說明2-溴丙烷在此條件發(fā)生了水解反應生成了(CH3)2CHOH和溴化鈉；（3）揮發(fā)出來的乙醇經(jīng)水洗后溶解在水中，2-溴丙烷沸點較高經(jīng)冷卻后不會進入水中，要使酸性KMnO4溶液褪色，可能是在前面反應中還生成了難溶于水且沸點低的烯烴，所以反應方程式為：；

（4）通過上述實驗說明2-溴丙烷與氫氧化鈉溶液既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生消去反應，兩個反應在同一條件下同時發(fā)生。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融燒堿樣品應使用下列器皿（ ）
A.生鐵坩堝
B.普通玻璃坩堝
C.石英坩堝
D.瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) (25℃)。

電解質(zhì)

電離方程式

平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOH CH3COO— + H+

1.76 × 10 -5

H2CO3

H2CO3HCO3— + H+

HCO3— CO32— + H+

K1=4.31 × 10 -7

K2=5.61 × 10 -11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O—+ H+

1.1 × 10 -10

H3PO4

H3PO4H2PO4—+ H+

H2PO4— HPO42—+ H+

HPO42—PO43—+ H+

K1=7.52 × 10 -3

K2=6.23× 10 -8

K3=2.20× 10 -13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+ + OH—

1.76× 10 -5

回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：__________________________；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；

A.若混合液pH＞7，則V≥ 10

B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：

（1）A所含官能團的名稱是___________。

（2）B生成C反應的化學方程式是___________________________________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________。

（6）E可以經(jīng)多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。

(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖。寫出Fe3＋的外圍電子排布式：_____________，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(3) 維生素B4結(jié)構(gòu)如圖，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

(4) 某配合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中含有________(填序號)；

a. 極性共價鍵　　　　　b. 非極性共價鍵　　　　c. 配位鍵　　　　　d. 氫鍵

其中碳原子的雜化方式有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：

(1) 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式是____________________________。

已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(3) 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________。

(4) 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________________________________________________________________________。

(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________________。

(6) 灼燒：準確稱取CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。有機物為C6H12O6)。下列說法正確的是

A. A為正極，H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應

B. 放電過程中，正極反應為2H2O-4e=4H++O2↑

C. 若1molO2參與電極反應，有2 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

D. 電池總反應為:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O

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