Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：_________

（2）元素的非金屬性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為___________，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是 ________ 。

（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。

（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號） 。

a b c d

Answer 1

【答案】（1）K；Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （2）< （3）HClO4

（4） ；離子鍵、非極性共價(jià)鍵

（5）S2—>Cl—>K+ （6）

（7）c d

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，A是H、D是C、F是O、G是Na、Q是Al、M是S、R是Cl、N是K。（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K，氧化鋁具有兩性，同周期最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，反應(yīng)離子反應(yīng)：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

（2）同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性：M<R。

（3）Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，電子式為 ， ； 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。

（5）S、Cl、K原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子；這些離子的半徑由大到小的順序是S2—>Cl—>K+。

（6）O原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（7）H與C形成甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是c、苯的分子的空間結(jié)構(gòu)是d 。