Question

（1）5.3g Na₂CO₃的物質的量為

 

，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為

 

．取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產生氣泡為止，共消耗

 

mL HCl氣體（標準狀況）．
（2）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ m g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

 

．（用含有m、V的式子表示）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據n=

m

M

計算出碳酸鈉的物質的量；根據c=

n

V

計算出配制的碳酸鈉溶液的物質的量濃度；根據反應關系式：Na₂CO₃～2HCl計算出消耗氯化氫的物質的量，根據v=n×22.4L/mol計算出標況下氯化氫的體積；
（2）先根據n=

m

M

計算出鋁離子的物質的量，再根據硫酸鋁的化學式計算出含有硫酸根離子的物質的量，最后根據c=

n

V

計算出硫酸根離子的物質的量濃度．

解答： 解：（1）5.3g碳酸鈉的物質的量為：

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
將0.05mol碳酸鈉配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為：

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，
碳酸鈉與氯化氫反應的關系式為：Na₂CO₃～2HCl，消耗的氯化氫的物質的量為：n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，
標準狀況下氯化氫的體積為：22.4L/mol×0.002mol=0.0448L=44.8mL，
故答案為：0.05mol；0.1mol/L；44.8；
（2）mg鋁離子的物質的量為：

mg

27g/mol

=

m

27

mol，根據化學式Al₂（SO₄）₃，VmL硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為：

m

27

mol×

3

2

=

m

18

mol，
溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為：

m 18 mol

V×10-3L

=

500m

9V

mol/L，
故答案為：

500m

9V

mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度計算，題目難度中等，注意物質的物質的量與物質的量濃度、氣體摩爾體積摩爾質量間的關系，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．