【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣,陰極得到金屬鈉
C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Fe +2 HCl = H2 ↑+ FeCl2 B. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示,在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),F(xiàn)e電極是________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為__________。
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),Al電極是________(填“正”或“負(fù)”) 極,其電極反應(yīng)式為_________。
③若把鋁改為鋅,電解質(zhì)溶液為濃硝酸,則Fe電極是______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為_______________________________。
(2)請(qǐng)你利用原電池原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較銅和銀的金屬活動(dòng)性。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B. 該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2) kJ/mol
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí),填寫(xiě)下列空白:
I. (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示反應(yīng)中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2
C.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
D. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4
E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
F.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6
(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡(jiǎn)單理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能(kJ·mol-1) | a | 360 | 500 | 434 |
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如上圖所示,則上表中a=________(保留到整數(shù))。
II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572KJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1。
(3)該反應(yīng)生成物的能量總和______(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物的能量總和。
(4)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_______(填“>”“<”或“=”)572KJ。
III.(5)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4KJ的熱量,寫(xiě)出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
(6)如圖所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,
請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自來(lái)水一般是用少量的氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水,可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品,但有些藥品若用自來(lái)水配制,則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制
A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. KNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 通入一段時(shí)間N2 , 加熱 | A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無(wú)色液體 |
② | 用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口 | 木條復(fù)燃 |
③ | 充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸 | 固體溶解,溶液呈黃色 |
④ | 將③所得溶液滴入D試管中 | 溶液變?yōu)闇\綠色 |
已知:SO2 熔點(diǎn)﹣72℃,沸點(diǎn)﹣10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃.
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測(cè),還一定有氣體,依據(jù)是 .
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成.你認(rèn)為是否正確,原因是(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)
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